Liste der Oxidationsstufen der chemischen Elemente

Die h​ier dargestellte Liste i​st eine Ausgliederung a​us dem Hauptartikel: Oxidationszahl. Sie führt a​lle bekannten chemischen Elemente m​it den i​hnen zugeordneten Oxidationszahlen auf. Auf d​ie Auflistung gebrochen-zahliger Oxidationszahlen w​ird aus Platzgründen verzichtet. Diese werden jedoch b​ei den einzelnen Elementen, b​ei denen s​ie auftreten, aufgeführt.

Ein fettgeschriebener Eintrag bedeutet, d​ass das betreffende Element häufig d​iese Oxidationszahl(en) aufweist. Hinweis: Die Liste i​st durch e​inen Klick a​uf das entsprechende Symbol spaltenweise sortierbar.

Liste

Ordnungs- zahl	Element	Element- symbol	IUPAC-Gruppe (CAS-Gruppe)	Oxidationszahl(en)	Beispiele für Verbindungen
1	Wasserstoff (Hydrogenium)	H	01 (I-A)	−1, 1	−1 in NaH, 1 in HCl
2	Helium	He	18 (VIII-A)	0	0 in HeNa2[1]
3	Lithium	Li	01 (I-A)	1	1 in LiF
4	Beryllium	Be	02 (II-A)	2	2 in BeO
5	Bor	B	13 (III-A)	3	3 in H3BO3
6	Kohlenstoff (Carboneum)	C	14 (IV-A)	−4, −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4	−4 in CH4, −3 in C2H6, −2 in C2H4, −1 in C2H2, 0 in HCHO, 1 in CH3CHO^**, 2 in CO, 3 in CH3COOH^**, 4 in CO2
7	Stickstoff (Nitrogenium)	N	15 (V-A)	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5	−3 in NH3, −2 in N2H4, −1 in N2H2, 0 in N(NO2)3 (zentrales N-Atom), 1 in H2N2O2, 2 in NO, 3 in HNO2, 4 in NO2, 5 in HNO3
8	Sauerstoff (Oxygenium)	O	16 (VI-A)	−2, −1, +1, +2	−2 in Oxiden, −1 in Peroxiden, 1 in O2F2, 2 in OF2
9	Fluor	F	17 (VII-A)	−1	−1 in HF
10	Neon	Ne	18 (VIII-A)	0	0 in NeBeS[2]
11	Natrium	Na	01 (I-A)	−1, 1	−1 in {Na[crypt]}^+Na^-, 1 in NaOH
12	Magnesium	Mg	02 (II-A)	2	2 in MgO
13	Aluminium	Al	13 (III-A)	−2, −1, 1, 2, 3	−2, −1 in Aluminium-Zintl-Phasen (z. B. Sr8Al7[3], LiAl[4]), 1 in AlF, 2 in [(SiMe3)3C]4Al2[5], 3 in Al2O3
14	Silicium	Si	14 (IV-A)	−4, −2, −1, 2, 4	−4 in Ca2Si, −2 in CaSi, −1 in CaSi2, 2 in SiO, 4 in SiO2
15	Phosphor	P	15 (V-A)	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5	−3 in Na3P, −2 in Na2P, −1 in helicalem (P^−)n, 0 in P7H3 (apicales P-Atom), 1 in H3PO2, 2 in P2F4, 3 in P4O6, 4 in H4P2O6, 5 in P4O10
16	Schwefel (Sulfur)	S	16 (VI-A)	−2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6	−2 in H2S, −1 in H2S2, 0 in S4O6^2− (mittlere S-Atome), 1 in S2Cl2, 2 in SCl2, 3 in Na2S2O4, 4 in SO2, 5 in S2O6^2−, 6 in H2SO4
17	Chlor	Cl	17 (VII-A)	−1, 1, 3, 4, 5, 7	−1 in Cl^−, 1 in ClO^−, 3 in ClO2^−, 4 in ClO2, 5 in ClO3^−, 7 in ClO4^−
18	Argon	Ar	18 (VIII-A)	(2)	2 in HArF[6] (instabil)
19	Kalium	K	01 (I-A)	−1, 1	−1 in Kalid, 1 in KOH
20	Calcium	Ca	02 (II-A)	2	2 in CaO
21	Scandium	Sc	03 (III-B)	3	3 in Sc2O3
22	Titan	Ti	04 (IV-B)	−2, −1, 0, 1, 2, 3, 4	−2 in [Ti(CO)6]^2−[7], −1 in [Ti(η^6-C6H5R)2]^– (R=H, Me)[8], 0 in [Ti(η^6-C6H6)2][9], 1 in TiH[10], 2 in TiCl2, 3 in TiCl3, 4 in TiO2
23	Vanadium	V	05 (V-B)	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5	-3 in [V(CO)5]^3−, -2 in [HV(CO)5]^3-[11], -1 in [V(CO)6]^−, 0 in V(CO)6, 1 in ?, 2 in VI2, 3 in VBr3, 4 in VCl4, 5 in VF5
24	Chrom	Cr	06 (VI-B)	0, 2, 3, 4, 5, 6	0 in Cr(CO)6, 2 in CrCl2, 3 in Cr2O3, 4 in CrO2, 5 in CrF5, 6 in CrO3
25	Mangan	Mn	07 (VII-B)	−3, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 6, 7	−3 in Mn(NO)3CO, −1 in Na[Mn(CO)5], 0 in Mn2(CO)10, 1 in [(CH3C5H4)Mn(CO)3], 2 in MnCl2, 3 in Mn2O3, 4 in MnO2, 5 in K3MnO4, 6 in K2MnO4, 7 in KMnO4
26	Eisen (Ferrum)	Fe	08 (VIII-B)	−2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6	−2 in Na2[Fe(CO)4], −1 in [Fe2(CO)8]^2−, 0 in Fe(CO)5, 1 in (η^5-C5H5)2Fe2(CO)4, 2 in FeSO4, 3 in Fe2O3, 4 in Li2FeO3, 5 in FeO4^3−, 6 in BaFeO4
27	Cobalt	Co	09 (VIII-B)	−1, 0, 2, 3, 4, 5	−1 in [Co(CO)4]^−, 0 in Co2(CO)8, 2 in CoCl2, 3 in CoF3, 4 in T4-[Co(nor)4], 5 in Na3CoO4
28	Nickel	Ni	10 (VIII-B)	0, 1, 2, 3, 4	0 in Ni(CO)4, 1 in K4[Ni2(CN)6], 2 in NiSO4, 3 in Ni2O3, 4 in K2[NiF6]
29	Kupfer (Cuprum)	Cu	11 (I-B)	1, 2, 3, 4	1 in Cu2O, 2 in CuSO4, 3 in YBa2Cu3O7–x, 4 in [CuF6]^2−
30	Zink	Zn	12 (II-B)	1, 2	1 in Zn2(η^5–C5Me5)2[12], 2 in ZnS
31	Gallium	Ga	13 (III-A)	1, 2, 3	1 in "GaF"(=Ga^IGa^IIII4), 2 in GaS, 3 in GaCl3
32	Germanium	Ge	14 (IV-A)	−4, 2, 4	−4 in Mg2Ge, 2 in GeI2, 4 in GeO2
33	Arsen	As	15 (V-A)	−3, 0, 1, 2, 3, 4, 5	−3 in Na3As, 0 in AsH3, 1 in AsI[13], 2 in As2I4[14], 3 in As2O3, 4 in As(OH)4[15], 5 in As2O5
34	Selen	Se	16 (VI-A)	−2, −1, 1, 2, 4, 6	−2 in CdSe, −1 in Diseleniden Se2^2−, 1 in Se2Cl2, 2 in SeCl2, 4 in SeO2, 6 in H2SeO4
35	Brom	Br	17 (VII-A)	−1, 1, 3, 5, 7	−1 in KBr, 1 im BrO^−-Ion, 3 im BrO2^−-Ion, 5 in HBrO3, 7 in HBrO4
36	Krypton	Kr	18 (VIII-A)	0, 2	0 in HKrCCH, 2 in KrF2
37	Rubidium	Rb	01 (I-A)	−1, 1	−1 in Rubidid, 1 in RbCl
38	Strontium	Sr	02 (II-A)	2	2 in SrO
39	Yttrium	Y	03 (III-B)	3	3 in Y2O3
40	Zirconium	Zr	04 (IV-B)	1, 2, 3, 4	1 in ZrCl, 2 in ZrCl2, 3 in ZrCl3, 4 in ZrO2
41	Niob	Nb	05 (V-B)	2, 3, 4, 5	2 in NbO, 3 in NbN, 4 in NbCl4, 5 in Nb2O5
42	Molybdän	Mo	06 (VI-B)	−2, 0, 2, 3, 4, 5, 6	−2 in [Mo(CO)5]^2−, 0 in Mo(CO)6, 2 in [Mo6Cl8]Cl4, 3 in MoF3, 4 in MoS2, 5 in MoCl5, 6 in MoO3
43	Technetium	Tc	07 (VII-B)	−1, 0, 1, 3, 4, 5, 6, 7	−1 in [Tc(CO)5]^–, 0 in Tc2(CO)10, 1 in [Tc(H2O)3(CO)3]^+, 3 in [Tc2Cl8]^2−, 4 in TcCl4, 5 in TcF5, 6 in TcF6, 7 in Tc2O7
44	Ruthenium	Ru	08 (VIII-B)	−2, 0, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8	0 in Ru3(CO)12, 2 in Ru(C5H5)2, 3 in RuCl3, 4 in RuO2, 5 in RuF5, 6 in RuF6, 7 in [(C3H7)4N][RuO4], 8 in RuO4
45	Rhodium	Rh	09 (VIII-B)	0, 1, 2, 3, 4, 5, 6	0 in Rh4(CO)12, 1 in RhCl(PPh3)3, 2 in Rh2(OOCCH3)4, 3 in RhCl3, 4 in RhO2, 5 in RhF5, 6 in RhF6
46	Palladium	Pd	10 (VIII-B)	0, 1, 2, 4	0 in Pd(PPh3)4, 1 in Pd2^2+[16], 2 in PdS, 4 in PdO2
47	Silber (Argentum)	Ag	11 (I-B)	1, 2, 3, 4	1 in AgNO3, 2 in AgF2, 3 in Ag2O3, 4 in Cs2[AgF6]
48	Cadmium	Cd	12 (II-B)	1, 2	1 in Cd2(AlCl4)2[17], 2 in CdO
49	Indium	In	13 (III-A)	1, 2, 3	1 in InCl, 2 in In2Cl4 (mit In—In-Bindung), 3 in InCl3
50	Zinn (Stannum)	Sn	14 (IV-A)	2, 4	–4 in Mg2Sn[18], 2 in SnS, 4 in SnO2
51	Antimon	Sb	15 (V-A)	−3, −2, 1, 2, 3, 4, 5	−3 in K3Sb, −2 im [Sb2]^4−-Ion (z. B. in RbBa4[Sb2][Sb][O][19]), 1 in Organoantimon(I)-Verbindungen[20], 2 in Sb(PhCOS)3[21], 3 in SbF3, 4 im Antimon(IV)-chlorokomplex [SbCl6]^2−[22], 5 in SbF5
52	Tellur	Te	16 (VI-A)	−2, -1, 1, 2, 4, 6	−2 in Na2Te, −1 in Ditelluriden Te2^2−, 1 in TeI, 2 in TeCl2, 4 in TeO2, 6 in H6TeO6
53	Iod	I	17 (VII-A)	−1, 1, 3, 5, 7	−1 in NaI, 1 in ICl, 3 in IF3, 5 in KIO3, 7 in H5IO6
54	Xenon	Xe	18 (VIII-A)	0, 2, 4, 6, 8	2 in XeF2, 4 in XeF4, 6 in XeF6, 8 in XeO4
55	Caesium	Cs	01 (I-A)	−1, 1	−1 in {Li[crypt]}^+Cs^−, 1 in CsCl
56	Barium	Ba	02 (II-A)	2	2 in BaO
57	Lanthan	La	03 (III-B)	3	3 in La2O3
58	Cer	Ce	Lanthanoid	3, 4	3 in CeF3, 4 in CeF4
59	Praseodym	Pr	Lanthanoid	3, 4	3 in PrF3, 4 in PrO2
60	Neodym	Nd	Lanthanoid	2, 3, 4	2 in NdBr2, 3 in NdCl3
61	Promethium	Pm	Lanthanoid	3	3 in Pm2O3
62	Samarium	Sm	Lanthanoid	2, 3	2 in SmI2, 3 in Sm2O3
63	Europium	Eu	Lanthanoid	2, 3	2 in EuCl2, 3 in EuCl3
64	Gadolinium	Gd	Lanthanoid	2, 3	2 in GdI2, 3 in Gd2O3
65	Terbium	Tb	Lanthanoid	1, 2, 3, 4	1 in TbCl[23], 2 in TbCl2, 3 in Tb2(SO4)3, 4 in TbF4
66	Dysprosium	Dy	Lanthanoid	2, 3, 4	2 in DyI2, 3 in Dy2O3
67	Holmium	Ho	Lanthanoid	2, 3	2 in Ho5Cl11, 3 in Ho2O3
68	Erbium	Er	Lanthanoid	3	3 in Er2O3
69	Thulium	Tm	Lanthanoid	2, 3, 4	2 in TmI2, 3 in TmI3, 4 in Cs3[TmF7][24]
70	Ytterbium	Yb	Lanthanoid	2, 3	2 in YbI2, 3 in YbI3
71	Lutetium	Lu	Lanthanoid	3	3 in LuCl3
72	Hafnium	Hf	04 (IV-B)	−2, 0, 1, 2, 3, 4	3 in HfI3, 4 in HfO2
73	Tantal	Ta	05 (V-B)	2, 3, 4, 5	2 in TaO, 3 in TaN, 4 in TaCl4, 5 in Ta2O5
74	Wolfram	W	06 (VI-B)	0, 2, 3, 4, 5, 6	0 in W(CO)6, 2 in [W6Cl8]Cl4, 3 in [W6Cl12]Cl6, 4 in WCl4, 5 in WCl5, 6 in WO3
75	Rhenium	Re	07 (VII-B)	−1, 0, 1, 2, 3, 4, 6, 7	−1 in Na[Re(CO)5][25], 0 in Re2(CO)10, 1 in ReBr(CO)5, 3 in Re3Cl9, 4 in ReO2, 5 in ReCl5, 6 in ReO3, 7 in Re2O7
76	Osmium	Os	08 (VIII-B)	−2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8	−2 in Na2[Os(CO)4], −1 in Na2[Os4(CO)13], 0 in Os3(CO)12, 1 in OsI, 2 in OsCl2, 3 in OsCl3, 4 in OsO2, 5 in OsCl5, 6 in OsF6, 7 in OsOF5[26], 8 in OsO4
77	Iridium	Ir	09 (VIII-B)	−3, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9	−3 in [Ir(CO)3]^3−, −1 in [Ir(CO)3(PPh3)]^−, 0 in Ir4(CO)12, 1 in IrCl(CO)(PPh3)2, 2 in IrCl2, 3 in IrCl3, 4 in IrO2, 5 in IrF5, 6 in IrF6, 7 in [(η^2−O2)IrO2]^+, 8 in IrO4, 9 in IrO4^+[27]
78	Platin	Pt	10 (VIII-B)	−2, −1, 0, 2, 4, 5, 6	−2 in Cs2Pt, −1 in BaPt2, 0 in Pt(PPh3)4, 1 in Pt2^2+[16], 2 in PtCl2, 4 in PtO2, 5 in PtF5, 6 in PtF6
79	Gold (Aurum)	Au	11 (I-B)	−1, 1, 2, 3, 5	−1 in CsAu, 1 in AuCl, 2 in AuSO4, 3 in AuCl3, 5 in AuF5
80	Quecksilber (Hydrargyrum)	Hg	12 (II-B)	0, 1, 2, 4(?)	0 in Hg3^2+[28] (zentrales Hg-Atom), 1 in Hg2Cl2, 2 in HgCl2, 4 in HgF4[29]
81	Thallium	Tl	13 (III-A)	−1, 1, 3	−1 in NaTl, 1 in Tl2SO4, 3 in Tl(NO3)3
82	Blei (Plumbum)	Pb	14 (IV-A)	2, 4	2 in PbO, 4 in PbO2
83	Bismut	Bi	15 (V-A)	−3, 1, 3, 5	−3 in Na3Bi[30], 1 in Bi10Hf3Cl18(=[Bi^+][Bi9^5+][HfCl6^2−]3)[31], 3 in Bi2O3, 5 in NaBiO3
84	Polonium	Po	16 (VI-A)	−2, 2, 4, 6	−2 in Na2Po, 2 in H2Po, 2 in PoO, 4 in PoO2, 6 in PoO3
85	Astat	At	17 (VII-A)	–1, 1, 3, 5, 7	−1 in AgAt, 1 in AtCl, 3 in AtO2^−, 5 in La(AtO3)3, 7 in AtO4^− ^***
86	Radon	Rn	18 (VIII-A)	0, 2	2 in RnF2[32]
87	Francium	Fr	01 (I-A)	1	1 in FrClO4
88	Radium	Ra	02 (II-A)	2	2 in RaSO4
89	Actinium	Ac	03 (III-B)	2, 3	2 in AcH2[33], 3 in AcF3
90	Thorium	Th	Actinoid	2, 3, 4	2 in ThI2, 3 in ThI3, 4 in ThI4
91	Protactinium	Pa	Actinoid	4, 5	4 in PaCl4, 5 in PaCl5
92	Uran	U	Actinoid	3, 4, 5, 6	3 in UCl3, 4 in UO2, 5 in UF5, 6 in UF6
93	Neptunium	Np	Actinoid	3, 4, 5, 6, 7	3 in NpCl3, 4 in NpCl4, 5 in NpF5, 6 in NpF6, 7 in NpO2^3+
94	Plutonium	Pu	Actinoid	2, 3, 4, 5, 6, 7	2 in PuO, 3 in PuCl3, 4 in PuO2, 5 in PuF5, 6 in PuF6, 7 in PuO2^3+
95	Americium	Am	Actinoid	2, 3, 4, 5, 6, (7)	2 in AmCl2[34], 3 in AmF3, 4 in AmF4, 5, 6 in Ionen: AmO2^+ bzw. AmO2^2+[35], 7 in AmO5^3− (unsicher)[36]
96	Curium	Cm	Actinoid	3, 4	3 in CmCl3, 4 in CmF4
97	Berkelium	Bk	Actinoid	3, 4	3 in BkF3, 4 in BkF4
98	Californium	Cf	Actinoid	2, 3, 4	2 in CfI2, 3 in CfF3, 4 in CfF4
99	Einsteinium	Es	Actinoid	2, 3	2 in EsI2, 3 in EsI3
100	Fermium	Fm	Actinoid	3	^****
101	Mendelevium	Md	Actinoid	3	^****
102	Nobelium	No	Actinoid	2, 3	^****
103	Lawrencium	Lr	Actinoid	3	^****
104	Rutherfordium	Rf	04 (IV-B)	4^*	^****
105	Dubnium	Db	05 (V-B)	3, 4, 5^*	^****
106	Seaborgium	Sg	06 (VI-B)	6^*	^****
107	Bohrium	Bh	07 (VII-B)	7	^****
108	Hassium	Hs	08 (VIII-B)	8 oder niedriger^*	^****
109	Meitnerium	Mt	09 (VIII-B)	3, 4, 6^*	^****
110	Darmstadtium	Ds	10 (VIII-B)	2, 4, 6^*	^****
111	Roentgenium	Rg	11 (I-B)	3^*	^****
112	Copernicium	Cn	12 (II-B)	2	^****
113	Nihonium	Nh	13 (III-A)	3	^****
114	Flerovium	Fl	14 (IV-A)	4	^****
115	Moscovium	Mc	15 (V-A)	3	^****
116	Livermorium	Lv	16 (VI-A)	2	^****
117	Tenness^*****	Ts	17 (VII-A)	1	^****
118	Oganesson	Og	18 (VIII-A)	0	^****

Anmerkung:

^* Oxidationszahl ist noch unbekannt respektive wird vermutet.

^** Das Kohlenstoffatom mit der angegebenen Oxidationszahl ist fettgeschrieben.

^*** Die chemischen Eigenschaften von Astat konnten aufgrund der geringen verfügbaren Mengen bisher nur mit Tracerexperimenten festgestellt werden.

^**** Aufgrund der kurzen Lebensdauer und der geringen Verfügbarkeit können nur Tracerexperimente auf das Vorkommen der Oxidationsstufen schließen lassen. Eine Isolierung von entsprechenden Verbindungen ist (noch) nicht erfolgt und bei den meisten dieser Elemente auch höchst unwahrscheinlich.

^***** zur Namenswahl für Ts im Deutschen siehe Diskussion:Tenness

Einzelnachweise

1. Dong, Xiao; Oganov, Artem R. (25. April 2014). "Stable Compound of Helium and Sodium at High Pressure". arxiv:1309.3827.
2. Wang, Qiang; Wang, Xuefeng (21 February 2013). "Infrared Spectra of NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) and BeS2 in Noble-Gas Matrices". The Journal of Physical Chemistry A. 117 (7): 1508–1513. doi:10.1021/jp311901a.
3. M. L. Fornasini: Structures of Ba₈Ga₇, Sr₈Ga₇ and Sr₈Al₇. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 39, S. 943, doi:10.1107/S0108270183006940.
4. Helmut Ehrenberg, Hermann Pauly, Michael Knapp, Joachim Gröbner, Djordje Mirkovic: Tetragonal low-temperature structure of LiAl. In: Journal of Solid State Chemistry. 177, 2004, S. 227, doi:10.1016/S0022-4596(03)00419-5.
5. Werner Uhl: Tetrakis[bis(trimethylsilyl)methyl]dialan(4), eine Verbindung mit Aluminium—Aluminium-Bindung. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 43, 1988, doi:10.1515/znb-1988-0905.
6. Markku Räsänen, Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell: A stable argon compound. In: Nature. 406, S. 874, doi:10.1038/35022551.
7. Ellis, J. (1990). "Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characterization, and Chemical Properties". Advances In Organometallics. 31: 1–51. doi:10.1016/S0065-3055(08)60508-0
8. Bandy, J. A.; Berry, A.; Green, M. L. H.; Perutz, R. N.; Prout, K.; Verpeautz, J.-N. (1984). "Synthesis of anionic sandwich compounds: [Ti(η-C6H5R)2]– and the crystal structure of [K(18-crown-6)(µ-H)Mo(η-C5H5)2]". Inorganic Chemistry. 52 (4): 729–731. doi:10.1039/C39840000729
9. Braunschweig, H. et al. (2015). "Ansa-Bridged Bis(benzene) Titanium Complexes". Chemistry A European Journal. 21 (31): 11056–11064. doi:10.1002/chem.201500737
10. Andersson, N.; Balfour, Walter J.; Bernath, Peter F.; Lindgren, Bo; Ram, Ram S.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm". J. Chem. Phys. 118 (8): 10543. doi:10.1063/1.1539848
11. Warnock, Garry F. P.; Philson, Stephen B.; Ellis, John E. (1984). "Characterization of pentacarbonylvanadate(–III) and hydridopentacarbonylvanadate(–II) by ¹³C, ¹⁵V, and ¹H n.m.r. spectroscopy". J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1984, 893-894. doi:10.1039/C39840000893
12. Resa, I.; Carmona, E.; Gutierrez-Puebla, E.; Monge, A. (2004). "Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond". Science. 305 (5687): 1136–8. doi:10.1126/science.1101356
13. Bobby D. Ellis, Charles L. B. Macdonald: Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters. In: Inorganic Chemistry. 43, 2004, S. 5981, doi:10.1021/ic049281s.
14. M. Baudler, H.-J. Stassen: Beiträge zur Chemie des Arsens. I. Darstellung und Eigenschaften von Diarsen-tetrajodid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 343, 1966, S. 244, doi:10.1002/zaac.19663430504.
15. Ulrik K. Klaening, Benon H. J. Bielski, K. Sehested: Arsenic(IV). A pulse-radiolysis study. In: Inorganic Chemistry. 28, 1989, S. 2717, doi:10.1021/ic00313a007.
16. M. Gorlov, A. Fischer, L.A. Kloo: Dimeric palladium and platinum complexes isolated in Lewis-acidic media. In: Inorganica Chimica Acta, 362(2), 2009, S. 605–609, doi:10.1016/j.ica.2008.04.006.
17. J. D. Corbett, W. J. Burkhard, L. F. Druding: Stabilization of the Cadmium(I) Oxidation State. The System Cd-Cd₂¹(AlCl₄)₂-Cd²(AlCl₄)₂. In: Journal of the American Chemical Society, 83(1), 1961, S. 76–80, doi:10.1021/ja01462a016.
18. S.M. Kauzlarich,(1994), Zintl Compounds, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & sons, ISBN 0-471-93620-0
19. Michael Boss, Denis Petri, Frank Pickhard, Peter Zönnchen, Caroline Röhr: Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb]³⁻, [Sb₂]⁴⁻ und ¹_∞[Sbn]ⁿ⁻. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631, 2005, S. 1181, doi:10.1002/zaac.200400546.
20. Petr Šimon, Frank de Proft, Roman Jambor, Aleš Růžička, Libor Dostál: Monomeric Organoantimony(I) and Organobismuth(I) Compounds Stabilized by an NCN Chelating Ligand: Syntheses and Structures. In: Angewandte Chemie. 122, 32, 2010, S. 5600–5603, doi:10.1002/ange.201002209.
21. Rainer Mattes, Dieter Rühl: Crystal structure of antimony(II) monothiobenzoate, Sb(PhCOS)3. In: Inorganica Chimica Acta. 84, 1984, S. 125, doi:10.1016/S0020-1693(00)87680-X.
22. Nobuyoshi Shinohara, Masaaki Ohshima: Production of Sb(IV) Chloro Complex by Flash Photolysis of the Corresponding Sb(III) and Sb(V) Complexes in CH₃CN and CHCl₃. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. 73, 2000, S. 1599, doi:10.1246/bcsj.73.1599.
23. Cotton, F.A.; Wilkinson, G.; Murillo, C.A.; Bochmann, M.: Advanced Inorganic Chemistry, Sixth Edition, Wiley India Pvt., 2007, S. 1128, ISBN 81-265-1338-1.
24. V. I. Spitzin, L. I. Martynenko, J. U. M. Kiselew: Anwendung der Edelgasfluoride zur Darstellung von Verbindungen vierwertiger Lanthanoide. In: Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie. 495, 1982, S. 39, doi:10.1002/zaac.19824950105.
25. Breimair, Josef, Manfred Steimann, Barbara Wagner, Wolfgang Beck: Nucleophile Addition von Carbonylmetallaten an kationische Alkin-Komplexe [CpL2M(η2-RC≡CR)]+ (M = Ru, Fe): μ-η1:η1-Alkin-verbrückte Komplexe. In: Chemische Berichte. 123, 1990, S. 7. doi:10.1002/cber.19901230103.
26. Hashem Shorafa, Konrad Seppelt: Osmium(VII) Fluorine Compounds. In: Inorganic Chemistry. Band 45, Nr. 19, 2006, S. 7929–7934, doi:10.1021/ic0608290.
27. Guanjun Wang, Mingfei Zhou, James T. Goettel, Gary G. Schrobilgen, Jing Su, Jun Li, Tobias Schlöder, Sebastian Riedel: Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX. In: Nature. Band 514, 21. August 2014, S. 475–477, doi:10.1038/nature13795.
28. S. Ulvenlund, J. Rosdahl, A. Fischer, P. Schwerdtfeger, L. Kloo: Hard Acid and Soft Base Stabilisation of Di- and Trimercury Cations in Benzene Solution – A Spectroscopic, X-ray Scattering, and Quantum Chemical Study. In: European Journal of Inorganic Chemistry, 4, 1999, S. 633–642, doi:10.1002/(SICI)1099-0682(199904)1999:4<633::AID-EJIC633>3.0.CO;2-D
29. Xuefang Wang; Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4." Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371–8375. doi:10.1002/anie.200703710.
30. R. J. Cava et al., Bulk crystal growth and electronic characterization of the 3D Dirac semimetal Na₃Bi, APL Mater. 3, 041504 (2015). doi:10.1063/1.4908158.
31. Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman, ed. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer, pp. 67–84, ISBN 0-7514-0389-X.
32. Fields, Paul R.; Stein, Lawrence; Zirin, Moshe H. (1962). "Radon Fluoride". Journal of the American Chemical Society. 84 (21): 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048.
33. J.D. Farr, A.L. Giorgi, M.G. Bowman, R.K. Money: The crystal structure of actinium metal and actinium hydride. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 18, 1961, S. 42, doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
34. R.D. Baybarz: The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 35, 1973, S. 483, doi:10.1016/0022-1902(73)80560-3.
35. S. R. Gunn, B. B. Cunningham: The Heats of Formation of AmO₂⁺(aq) and AmO₂⁺⁺(aq) in 1 M HClO₄. In: Journal of the American Chemical Society. 79, 1957, S. 1563, doi:10.1021/ja01564a011.
36. Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: Americium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1367 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_8).

Weblinks

• Liste der Oxidationszahlen