Dysprosium(III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Dy3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Dysprosium(III)-oxid
Andere Namen	Dysprosia
Verhältnisformel	Dy2O3
Kurzbeschreibung	weißes, leicht hygroskopisches Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-164-0
ECHA-InfoCard	100.013.786
PubChem	159370
Wikidata	Q420191
Eigenschaften
Molare Masse	373,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	7,81 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	2310 °C[1]
Siedepunkt	3900 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[4]; löslich in Säuren[3];
Brechungsindex	1,9757[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze [2]
Toxikologische Daten	>5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Dysprosium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Geschichte

Im Jahr 1878 wurden Erbiumerze entdeckt, die neben diesem auch Holmium- und Thulium(III)-oxid enthielten. Der französische Chemiker Paul Émile Lecoq de Boisbaudran konnte während der Arbeit mit Holmium(III)-oxid im Jahre 1886 in Paris noch Dysprosium(III)-oxid isolieren und entdeckte damit das Element Dysprosium.[6]

Gewinnung und Darstellung

Dysprosium(III)-oxid kann durch Verbrennung von Dysprosium an Luft gewonnen werden.[7]

\mathrm {4\ Dy+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Dy_{2}O_{3}}

Eigenschaften

Dysprosium(III)-oxid

Dysprosium(III)-oxid ist ein weißes, leicht hygroskopisches Pulver[1], das unlöslich in Wasser[4] und stark magnetisch[7] ist. Es besitzt eine kubische Kristallstruktur.[8] Es reagiert mit Säuren unter Kationenbildung, welche ihrerseits in Wasser schwach sauer reagieren.[9]

Verwendung

Dysprosium(III)-oxid wird für spezielle Zwecke in Glas, Leuchtstoffen, Lasern und Halogen-Metalldampflampen eingesetzt. Es wird weiterhin in Cermets für Kernreaktor-Steuerstäbe verwendet.[1] Als Dotierungsmittel für Bariumtitanatoxid-Kondensatoren wird es für kleine Kondensatoren hoher Kapazität eingesetzt.[10] Aufgrund seiner magnetischen Eigenschaften ist es für Motoren und Generatoren interessant.[11]

Einzelnachweise

Reade: Dysprosiumoxid@1@2Vorlage:Toter Link/www.reade.com (Seite nicht mehr abrufbar, Suche in Webarchiven) Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.
Datenblatt Dysprosium(III) oxide, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. März 2012 (PDF).
David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. 2006, ISBN 978-0-8493-0487-3, S. 4–63.
Datenblatt Dysprosiumoxid (PDF) bei Merck, abgerufen am 1. März 2012.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal). In: Comptes Rendus. 143, 1886, S. 1003–1006.
Robert E. Krebs: "Dysprosium". The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press, 1998, ISBN 0-313-30123-9, S. 234–235.
G. Adachi, Nobuhito Imanaka und Z.C. Kang: Binary rare earth oxides. Springer Netherlands, 2004, ISBN 978-1-4020-2568-6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Periodensystem der Elemente online: Säure-Base-Verhalten: Dysprosium
John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Steven Chu: Critical Materials Strategy. Diane Publishing Books, 2010, ISBN 978-1-4379-4418-1, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[reade-1] Reade: Dysprosiumoxid@1@2Vorlage:Toter Link/www.reade.com (Seite nicht mehr abrufbar, Suche in Webarchiven) Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.

[Sigma-2] Datenblatt Dysprosium(III) oxide, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. März 2012 (PDF).

[CRC-3] David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. 2006, ISBN 978-0-8493-0487-3, S. 4–63.

[Merck-4] Datenblatt Dysprosiumoxid (PDF) bei Merck, abgerufen am 1. März 2012.

[CRC90_10_246-5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

[6] Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal). In: Comptes Rendus. 143, 1886, S. 1003–1006.

[Krebs-7] Robert E. Krebs: "Dysprosium". The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press, 1998, ISBN 0-313-30123-9, S. 234–235.

[Adachi-8] G. Adachi, Nobuhito Imanaka und Z.C. Kang: Binary rare earth oxides. Springer Netherlands, 2004, ISBN 978-1-4020-2568-6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[periodensystem-online-9] Periodensystem der Elemente online: Säure-Base-Verhalten: Dysprosium

[Emsley-10] John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[buch-11] Steven Chu: Critical Materials Strategy. Diane Publishing Books, 2010, ISBN 978-1-4379-4418-1, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).