Selendioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid; Selenigsäureanhydrid;
Summenformel	SeO2
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-194-7
ECHA-InfoCard	100.028.358
PubChem	24007
Wikidata	Q411386
Eigenschaften
Molare Masse	110,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,95 g·cm−3[1]
Sublimationspunkt	315 °C[2]
Dampfdruck	16 hPa (70 °C)[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (384 g·l−1 bei 14 °C)[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301+331‐373‐410
	P: 273‐260‐264‐301+310‐304+340+311‐314 [2]
MAK	0,02 mg·m−3[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.[2] Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Eigenschaften

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Es kristallisiert tetragonal, Raumgruppe P4₂/mbc (Raumgruppen-Nr. 135)Vorlage:Raumgruppe/135 mit den Gitterparametern a = 8,36 und b = 5,06 Å bei 286 K.[4] Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei Selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte Schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

\mathrm {\ H_{2}SeO_{3}+4\ H^{+}+4\ e^{-}\rightleftharpoons \ Se+3\ H_{2}O\qquad {\mathit {E}}^{\circ }=+0,74\ V\quad (pH=0)}

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Herstellung

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus Seleniger Säure.[5]

\mathrm {Se+O_{2}\longrightarrow \ SeO_{2}}

\mathrm {H_{2}SeO_{3}\longrightarrow \ SeO_{2}+H_{2}O}

Verwendung

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Wenn schwere Formen von Schuppen vorliegen, wird Selendioxid als Zusatz in Shampoos verwendet.

Sicherheitshinweise

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert beträgt 0,02 mg/m³ (gemessen als einatembarer Aerosolanteil).[2] Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Einzelnachweise

Eintrag zu Selendioxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
Eintrag zu Selendioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
avantorinc: MSDS Selenium dioxide
K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.99.
G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.

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[roempp-1] Eintrag zu Selendioxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.

[GESTIS-2] Eintrag zu Selendioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[avantorinc-3] vantorinc: MSDS Selenium dioxide

[4] K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.99.

[5] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.