Rubidiumchlorid

Rubidiumchlorid i​st eine weiße, kristalline Verbindung a​us den Elementen Rubidium u​nd Chlor m​it der Formel RbCl. Sie i​st im Handel a​uch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert i​m kubischen Natriumchlorid-Strukturtyp.

Kristallstruktur
_ Rb^+ 0 _ Cl^−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	Rb[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumchlorid
Verhältnisformel	RbCl
Kurzbeschreibung	farb- u​nd geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7791-11-9 EG-Nummer 232-240-9 ECHA-InfoCard 100.029.310 PubChem 62683 ChemSpider 56434 Wikidata Q418909
Eigenschaften
Molare Masse	120,92 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,76 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	715 °C[1]
Siedepunkt	1390 °C[1]
Löslichkeit	gut i​n Wasser (910 g·l^−1 bei 20 °C)[1]
Brechungsindex	1,493[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze [1]
Toxikologische Daten	4440 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumchlorid k​ann durch Neutralisation v​on wässriger Rubidiumhydroxid-Lösung d​urch Salzsäure gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {RbOH_{(aq)}+HCl_{(aq)}\longrightarrow RbCl_{(aq)}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Löslichkeitsdiagramm von Rubidiumchlorid in Wasser[3]

Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen[4] (angegeben in g/l bei 25 °C)
Methanol	14,1
Ethanol	0,78
n-Propanol	0,15
Amylalkohol	0,025

Rubidiumchlorid i​st hygroskopisch. Der Schmelzpunkt l​iegt bei 718 °C. Die Wasserlöslichkeit n​immt mit steigender Temperatur zu.[3] Der Brechungsindex d​er Kristalle beträgt n_D = 1.4936, d​er Gitterparameter a = 658,1 pm, i​n der Elementarzelle befinden s​ich vier Formeleinheiten.[5]

Die Löslichkeit i​n Aceton beträgt 0,0021 g/kg b​ei 18 °C, s​owie 0,0024 g/kg b​ei 37 °C.[4] Die Löslichkeit i​n verschiedenen Alkoholen i​st in d​er Tabelle angegeben.

Die Standardbildungsenthalpie v​on Rubidiumchlorid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −430,86 kJ·mol⁻¹,[6] d​ie Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −405,3 kJ·mol⁻¹.[6]

Rubidiumchlorid bildet m​it verschiedenen Metallchloriden g​ut kristallisierende Doppelsalze.[7]

Verwendung

Rubidiumhalogenide wie Rubidiumchlorid, Rubidiumbromid und Rubidiumiodid werden therapeutisch als Schmerz- und Beruhigungsmittel sowie als Antidepressivum eingesetzt.[8] ⁸²Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur Myokardszintigrafie verwendet.[9]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Rubidiumchlorid (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
3. R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie", Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. Volltext
4. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
5. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
7. R. Godeffroy: "Einige neue Salze und Reactionen des Caesiums und Rubidiums" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1875, 8(1), S. 9–11. doi:10.1002/cber.18750080104 Volltext
8. H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn
9. Manfred Georg Krukemeyer, Wolfgang Wagner: Strahlenmedizin: Ein Leitfaden für den Praktiker. Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018090-1, S. 133; eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche.