Niob(IV)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Nb4+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)
Gitterparameter	a = 1232 pm; b = 682 pm; c = 821 pm; β = 134°
Allgemeines
Name	Niob(IV)-chlorid
Andere Namen	Niobtetrachlorid
Verhältnisformel	NbCl4
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	83583
Wikidata	Q6343237
Eigenschaften
Molare Masse	234,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,14 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	275 °C (Sublimation)[1]
Siedepunkt	800 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Niob(IV)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Niob(IV)-chlorid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Niob gewonnen werden.[2]

\mathrm {4\ NbCl_{5}+Nb\longrightarrow 5\ NbCl_{4}}

Anstelle von Niob lässt sich Niob(V)-chlorid auch mit Eisen, Aluminium (Abdestillieren von Aluminium(III)-chlorid im Vakuum) oder Wasserstoff reduzieren.[2]

Eigenschaften

Niob(IV)-chlorid liegt in Form braunschwarzer, glänzender Nadeln vor, die bei Druck zerfasern. Es ist diamagnetisch, sehr luftempfindlich und in wenig Wasser oder verdünnter Salzsäure mit tiefblauer Farbe löslich. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, a = 1232 pm, b = 682 pm, c = 821 pm, β = 134°.[2] Die Verbindung liegt in Form von kantenverknüpften Oktaedern NbCl₂Cl_4/2 vor.[4] In den Ketten wechseln sich kurze (303 pm) und lange (379 pm) Nb–Nb-Abstände ab. Die kurzen Abstände deuten auf einen gewissen kovalenten Bindungsanteil der Nb(IV)-Atome (Elektronenkonfiguration d¹) hin.

Einzelnachweise

W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–78 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Ralf Alsfasser, Erwin Riedel, H. J. Meyer: Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 3-11-019060-5, S. 349 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[W._M._Haynes-1] W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–78 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Ralf_Alsfasser,_Erwin_Riedel,_H._J._Meyer-4] Ralf Alsfasser, Erwin Riedel, H. J. Meyer: Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 3-11-019060-5, S. 349 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).