Bismut(III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Bi3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Bismut(III)-oxid
Andere Namen	Dibismuttrioxid; Bismutoxid; Wismutoxid;
Verhältnisformel	Bi2O3
Kurzbeschreibung	hellgelber, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-134-7
ECHA-InfoCard	100.013.759
PubChem	14776
ChemSpider	14093
DrugBank	DB15929
Wikidata	Q252536
Eigenschaften
Molare Masse	465,959 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,93 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	817 °C[1]
Siedepunkt	1890 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2][1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bismut(III)-oxid ist eine chemische Verbindung (ein Oxid) aus Bismut und Sauerstoff. Sie ist die wichtigste industriell verwendete Bismutverbindung.

Vorkommen

Natürlich kommt Bismut(III)-oxid in dem Mineral Bismit (Wismutocker) vor, wird jedoch meist als Nebenprodukt bei der Verhüttung von Kupfer-, Zinn- und Bleierzen gewonnen.

Gewinnung und Darstellung

Gewonnen werden kann Bismut(III)-oxid durch Verbrennung von Bismut.

\mathrm {3\ O_{2}+4\ Bi\longrightarrow 2\ Bi_{2}O_{3}}

Analysenreines Bismut(III)-oxid erhält man durch Erhitzen von reinstem Bismut(III)-nitrat-pentahydrat bis auf 700 °C.[3]

\mathrm {2\ Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\longrightarrow Bi_{2}O_{3}+3\ N_{2}O_{5}+10\ H_{2}O}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bismut(III)-oxid kommt in vier verschiedenen Kristallstrukturen (α-δ) vor, wovon bei Raumtemperatur die monokline α-Variante vorliegt.

Bismuttrioxid

Chemische Eigenschaften

Bismut(III)-oxid ist unlöslich in Wasser und den üblichen organischen Lösungsmitteln, aber löslich in nicht zu verdünnten Säuren und in starken konzentrierten Laugen bei Glycerin-Zusatz.[3] Mit anderen Metalloxiden geht Bismut(III)-oxid leicht feste Lösungen ein, so löst geschmolzenes Bismut(III)-oxid jedes Metalloxid und korrodiert sogar Platin.

Mit Salz- oder Flusssäure reagiert Bismut(III)-oxid zu Bismut(III)-chlorid bzw. Bismut(III)-fluorid.

\mathrm {Bi_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ BiCl_{3}+3\ H_{2}O}

\mathrm {Bi_{2}O_{3}+6\ HF\longrightarrow 2\ BiF_{3}+3\ H_{2}O}

Verwendung

Bismut(III)-oxid wird verwendet:

Als Ausgangsstoff zur Herstellung von Bismut (Reduktion von Bismut(III)-oxid mit Kohle)

{\rm {2\,Bi_{2}O_{3}+3\,C\rightarrow 3\,CO_{2}+4\,Bi}}

Als Chemikalie für Feuerwerke
In Festoxidbrennstoffzellen
In Gläsern
Als Katalysator in der Keramikindustrie[1]
Als arzneilicher Wirkstoff zur Eradikation von Helicobacter pylori

Siehe auch

Bismut(III,V)-oxid Bi₄O₇
Bismut(V)-oxid Bi₂O₅

Literatur

Römpp Chemie Lexikon (9.), S. 439.

Einzelnachweise

Eintrag zu Bismut(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Bismuth(III) oxide (PDF) bei Fisher Scientific, abgerufen am 13. Februar 2014.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 601.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Bismut(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

[2] Datenblatt Bismuth(III) oxide (PDF) bei Fisher Scientific, abgerufen am 13. Februar 2014.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 601.