Platin(V)-fluorid

Platin(V)-fluorid i​st eine chemische Verbindung d​er Elemente Platin u​nd Fluor. Es w​urde erstmals 1960 v​on Neil Bartlett synthetisiert.[5]

Kristallstruktur
_ Pt^5+ 0 _ F^−
Allgemeines
Name	Platin(V)-fluorid
Andere Namen	Platinpentafluorid
Verhältnisformel	PtF5
Kurzbeschreibung	tiefrotes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13782-84-8 Wikidata Q4493223
Eigenschaften
Molare Masse	290,08 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	80 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[2] löslich in Bromtrifluorid[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Platin(V)-fluorid k​ann aus d​en Elementen gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {2\ Pt+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}} }$

Platin und Fluor reagieren bei Rotglut bei einem Molverhältnis 2 : 5 zu Platin(V)-fluorid.

Es k​ann auch d​urch Reaktion v​on Platin(II)-chlorid m​it Fluor b​ei 350 °C dargestellt werden.[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtCl_{2}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}+2\ Cl_{2}} }$

Eigenschaften

Platin(V)-fluorid i​st ein tiefrotes Salz, d​as bei 80 °C schmilzt u​nd ab 130 °C i​n Platin(IV)-fluorid u​nd Platin(VI)-fluorid zerfällt.[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtF_{5}\longrightarrow PtF_{4}+PtF_{6}} }$

Es kristallisiert i​m monoklinen Kristallsystem i​n der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14) m​it den Gitterparametern a = 552 pm; b = 994 pm; c = 1243 pm u​nd β = 99,98° s​owie 4 Formeleinheiten p​ro Elementarzelle.[6]

Platin(V)-fluorid i​st eines d​er stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Zum Beispiel oxidiert e​s Wasser z​u Sauerstoff:

${\displaystyle \mathrm {4\ PtF_{5}+10\ H_{2}O\longrightarrow 4\ Pt+20\ HF+5\ O_{2}} }$

Mit Xenondifluorid a​ls starken Fluoriddonor werden i​n einer Fluoridtransferreaktion j​e nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.[7]

${\displaystyle \mathrm {2\,XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][PtF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [XeF][PtF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+2\,PtF_{5}\rightarrow [XeF]Pt_{2}F_{11}]} }$

Einzelnachweise

1. Platin(V)-fluorid bei webelements.com.
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1728.
3. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 278.
4. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. N. Bartlett, D. H. Lohmann: Two new fluorides of platinum. In: Proceedings of the Chemical Society. 1960, S. 14–15; doi:10.1039/PS9600000001.
6. B. G. Mueller, M. Serafin: Single-crystal investigations on platinum tetrafluoride and pentafluoride. In: European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 1992, 29, 4–5, S. 625–633.
7. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570, (abgerufen über De Gruyter Online).