Kovalenter Radius
Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.
Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.
Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.
| Gruppe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Periode | |||||||||||||||||||
| 1 | H 32 |
He 32 | |||||||||||||||||
| 2 | Li 134 |
Be 90 |
B 82 |
C 77 |
N 71 |
O 73 |
F 71 |
Ne 69 | |||||||||||
| 3 | Na 154 |
Mg 130 |
Al 118 |
Si 111 |
P 106 |
S 102 |
Cl 99 |
Ar 97 | |||||||||||
| 4 | K 196 |
Ca 174 |
Sc 144 |
Ti 136 |
V 125 |
Cr 127 |
Mn 139 |
Fe 125 |
Co 126 |
Ni 121 |
Cu 138 |
Zn 131 |
Ga 126 |
Ge 122 |
As 121 |
Se 116 |
Br 114 |
Kr 110 | |
| 5 | Rb 211 |
Sr 192 |
Y 162 |
Zr 148 |
Nb 137 |
Mo 145 |
Tc 131 |
Ru 126 |
Rh 135 |
Pd 131 |
Ag 153 |
Cd 148 |
In 144 |
Sn 141 |
Sb 138 |
Te 135 |
I 133 |
Xe 130 | |
| 6 | Cs 225 |
Ba 198 |
La 169 |
Hf 150 |
Ta 138 |
W 146 |
Re 159 |
Os 128 |
Ir 137 |
Pt 138 |
Au 136 |
Hg 149 |
Tl 148 |
Pb 146 |
Bi 146 |
Po 140 |
At 145 |
Rn 145 | |
Einzelnachweise
- Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.
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