Rubidiumiodid

Rubidiumiodid i​st das Rubidiumsalz d​er Iodwasserstoffsäure HI.

Kristallstruktur
_ Rb^+ 0 _ I^−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	a0 = 7,342 Å[1]
Allgemeines
Name	Rubidiumiodid
Andere Namen	Rubidium iodatum
Verhältnisformel	RbI
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-29-6 EG-Nummer 232-198-1 ECHA-InfoCard 100.029.271 PubChem 3423208 Wikidata Q426446
Eigenschaften
Molare Masse	212,37 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,11 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	642–647 °C[1]
Siedepunkt	1300 °C[3]
Löslichkeit	löslich i​n Wasser (1520 g·l^−1 bei 17 °C)[2]
Brechungsindex	1,647[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze [2]
Toxikologische Daten	4708 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Darstellung

Rubidiumiodid k​ann durch Salzbildungsreaktion m​it Iodwasserstoffsäure a​us Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {\ RbOH+HI\ \rightarrow \ \ RbI+H_{2}O} }$

Auch d​ie Synthese a​us den Elementen i​st möglich – metallisches Rubidium verbrennt m​it elementarem Jod i​n einer heftigen Reaktion z​u Rubidiumiodid.

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb(s)+I_{2}\ \rightarrow \ 2\ RbI} }$

Eigenschaften

Rubidiumiodid bildet farblose Kristalle u​nd ist g​ut wasserlöslich. Es w​eist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Der Brechungsindex d​er Kristalle beträgt n_D = 1,6474.[5]

In verschiedenen organischen Lösungsmitteln i​st Rubidiumiodid n​ur schlecht löslich:

Löslichkeit von RbI in organischen Lösungsmitteln[6] (angegeben in g RbI in 100 cm^3 gesättigter Lösung)
Lösungsmittel	0 °C	25 °C
Acetonitril	1,478	1,350
Propionitril	0,274	0,305
Nitromethan	0,567	0,518
Aceton	0,960	0,674
Furfural		4,930

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumiodid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −328,7 kJ·mol⁻¹,[7] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −325,7 kJ·mol⁻¹,[7] und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 118,11 J·K⁻¹ ·mol⁻¹.[7]

Verwendung

Rubidiumiodid w​ird neben anderen Rubidiumhalogeniden w​ie Rubidiumchlorid u​nd Rubidiumbromid i​n der Medizin a​ls Schmerz- u​nd Beruhigungsmittel s​owie als Antidepressivum eingesetzt. Besondere Verwendung findet e​s als Bestandteil v​on Augentropfen, i​n denen e​s unter d​en Bezeichnungen Rubjovit^® (enthält 8 mg/ml RbI) u​nd Polijodurato^® a​m Markt ist. Es g​ibt jedoch Untersuchungen, d​ie dem Rubidiumiodid allergieauslösende[8] u​nd entzündungsverursachende[9] Nebenwirkungen nachweisen. Homöopathische Produkte, d​ie Rubidiumiodid enthalten, s​ind unter d​em Namen 'Rubidium iodatum' erhältlich.

Einzelnachweise

1. Korth Kristalle: Rubidiumiodid
2. Datenblatt Rubidium iodide, 99.8% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. Webelements: Rubidium iodide
4. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-248.
5. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1438. Volltext
7. R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
8. Rubidium als Allergiauslöser
9. N. Cameli, F. Bardazzi, R. Morelli, A. Tosti: Contact dermatitis from rubidium iodide in eyedrops. In: Contact Dermatitis. 23, 1990, S. 377, doi:10.1111/j.1600-0536.1990.tb05182.x.