Rubidiumfluorid

Kristallstruktur
	_ Rb+ 0 _ F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	a = 565 pm
Koordinationszahlen	Rb[6],F[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumfluorid
Andere Namen	Rubidium(I)-fluorid
Verhältnisformel	RbF
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-603-2
ECHA-InfoCard	100.033.262
PubChem	83473
ChemSpider	75311
Wikidata	Q420338
Eigenschaften
Molare Masse	104,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,58 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	795 °C[1]
Siedepunkt	1410 °C[1]
Löslichkeit	1306 g·l−1 in Wasser bei 18 °C[1]
Brechungsindex	1,397[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐332‐351
	P: 280 [3]
MAK	2,5 mg·m−3 (als Fluorid)[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−552,2 kJ·mol−1 [4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Rubidiumfluorid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Fluor. Es kommt in der Natur nicht vor und löst sich leicht in Wasser. Es ist ein zu den Fluoriden zählendes Salz, das in der Natriumchloridstruktur kristallisiert.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumfluorid lässt sich durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Rubidiumcarbonat[5] oder Rubidiumhydroxid und anschließende Trocknung erhalten:

{\ce {Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2 ^}}

{\ce {RbOH + HF -> RbF + H2O}}

Eigenschaften

Es ist ein weißer kristalliner Stoff mit kubischer Kristallstruktur, das vom Aussehen sehr dem Kochsalz (NaCl) ähnelt. Die Kristalle gehören der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 565 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle an.[6] Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,398.[6] Rubidiumfluorid färbt eine Flamme (Bunsenbrennerflamme) purpur- bzw. magentarot (Spektralanalyse).

Rubidiumfluorid bildet zwei verschiedene Hydrate aus, ein Sesquihydrat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 2RbF·3H₂O und ein Drittelhydrat mit der Zusammensetzung 3RbF·H₂O.[7]

Neben dem einfachen Rubidiumfluorid ist auch ein saures Rubidiumfluorid mit der Summenformel HRbF₂ bekannt[8], das durch Reaktion von Rubidiumfluorid und Fluorwasserstoff hergestellt werden kann.[5] Die Verbindungen H₂RbF₃ und H₃RbF₄ wurden ebenfalls synthetisiert.[9][5]

Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0036 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0039 g/kg bei 37 °C.[10]

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumfluorid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −552,2 kJ·mol⁻¹,[4] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −520,4 kJ·mol⁻¹,[4] und die molare Standardentropie S⁰₂₉₈ = 113,9 J·K⁻¹ ·mol⁻¹.[4] Die Lösungsenthalpie von Rubidiumfluorid wurde mit −24,28 kJ/mol bestimmt.[11]

Sicherheitshinweise

Auf Grund des enthaltenen Fluorids ist beim Umgang mit Rubidiumfluorid eine Berührung mit der Haut und das Verschlucken zu vermeiden.

Einzelnachweise

Datenblatt Rubidiumfluorid bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Januar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich)..
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
Datenblatt Rubidium fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie. Walter de Gruyter, 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).
H. Eggeling, J. Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, 1905, S. 174 ff. (Volltext).
Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).
M. de Forcrand: Sur les hydrates des fluorures de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 1208 (Volltext).
Han Eggerling, Julius Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, Nr. 1, 1905, S. 174–176, doi:10.1002/zaac.19050460111.
A Text-Book of Inorganic Chemistry. Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4, S. 209 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds. Band 1, S. 1437 (Volltext).
M. de Forcrand: Étude thermochimique de quelques composés binaires des métaux alcalins et alcalino-terreux. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 27 f. (Volltext).

Weblinks

Webelements.com: Rubidium fluoride (engl.)

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.

[alfa-1] Datenblatt Rubidiumfluorid bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Januar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich)..

[CRC90_10_247-2] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.

[Sigma-3] Datenblatt Rubidium fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).

[Dickerson-4] R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie. Walter de Gruyter, 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).

[Eggeling-5] H. Eggeling, J. Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, 1905, S. 174 ff. (Volltext).

[Lax-6] Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).

[Forcrand2-7] M. de Forcrand: Sur les hydrates des fluorures de rubidium et de caesium. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 1208 (Volltext).

[8] Han Eggerling, Julius Meyer: Über die Fluoride des Rubidiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 46, Nr. 1, 1905, S. 174–176, doi:10.1002/zaac.19050460111.

[TB-9] A Text-Book of Inorganic Chemistry. Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4, S. 209 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Seidell-10] Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds. Band 1, S. 1437 (Volltext).

[Forcrand-11] M. de Forcrand: Étude thermochimique de quelques composés binaires des métaux alcalins et alcalino-terreux. In: Compt. Rend. Hebd. Band 152, 1911, S. 27 f. (Volltext).