Iodpentafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodpentafluorid
Summenformel	IF5
Kurzbeschreibung	farblose, an der Luft rauchende, stechend riechende Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-019-7
ECHA-InfoCard	100.029.108
PubChem	522683
Wikidata	Q417415
Eigenschaften
Molare Masse	221,9 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,21 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	9,4 °C[2]
Siedepunkt	100,5 °C[2]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Iodpentafluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor im Verhältnis 1:5 besteht.

Gewinnung und Darstellung

Iodpentafluorid kann aus den Elementen hergestellt werden, indem man Iod in Fluor verbrennt.

\mathrm {I_{2}+5\ F_{2}\rightarrow 2\ IF_{5}}

Eigenschaften

Iodpentafluorid ist eine hochreaktive, stechend riechende, farblose und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die die Atmungsorgane heftig angreift[1] und mit wasserstoffreichen organischen Verbindungen unter Flammenerscheinung und Bildung von Fluorwasserstoffsäure reagiert. Mit Lewis-Säuren und -Basen bildet sie die korrespondierenden Salze. Sie besitzt eine molare Verdampfungsenthalpie 41,37 kJ/mol und eine molare Schmelzenthalpie von 15,91 kJ/mol.
Die elektrische Leitfähigkeit beträgt 1,53·10⁻³S/m.

Iodpentafluorid ist hydrolyseempfindlich und reagiert mit Wasser heftig zu Iodsäure und Fluorwasserstoff:

$\mathrm {IF_{5}+3\ H_{2}O\rightarrow \ IO_{2}F+4\ HF+H_{2}O\rightarrow \ HIO_{3}+5\ HF}$

Molekülgeometrie

Gasförmiges Iodpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FIF-Winkel betragen dabei 81,9°. Die axiale I–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 184,4 pm. Die vier planaren I–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 186,9 pm. Das freie Elektronenpaar am Iod-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.[4]

Iodpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.[4]

Verwendung

Iodpentafluorid wird als fluorierendes Reagens in der organischen Chemie und als Ätzmittel in der Halbleiterindustrie eingesetzt.

Weblinks

Commons: Iodpentafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Eintrag zu Iodfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
Datenblatt bei solvay-fluorides.com (PDF).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)

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[Römpp-1] Eintrag zu Iodfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.

[solvay-2] Datenblatt bei solvay-fluorides.com (PDF).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[HOWI-4] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)