Brompentafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Brompentafluorid
Andere Namen	Brom(V)-fluorid
Summenformel	BrF5
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1] mit stechendem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-157-8
ECHA-InfoCard	100.029.234
PubChem	24606
Wikidata	Q417069
Eigenschaften
Molare Masse	174,896 g·mol−1
Dichte	2,46 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−60,5 °C[3]
Siedepunkt	40,8 °C[3]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser[2]
Brechungsindex	1,3529 (25 °C)[4]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 271‐301‐311‐330‐314
	P: ?
MAK	Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. ; 0,7 mg·m−3[5]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Brompentafluorid ist eine anorganisch-chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Interhalogenverbindungen, die aus den Elementen Brom und Fluor besteht.

Gewinnung und Darstellung

Brompentafluorid kann durch Reaktion von Brom mit Fluor gewonnen werden.[6]

\mathrm {Br_{2}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ BrF_{5}}

Eigenschaften

Brompentafluorid ist eine farblose, an der Luft stark rauchende, stechend riechende Flüssigkeit, die sich in Wasser zersetzt[2] und fast alle Materialien angreift. Mit organischen Verbindungen ist die Reaktion zum Teil sehr heftig, unter Umständen explosiv.[1] Der Stoff selbst ist zwar unbrennbar, reagiert jedoch derartig stark mit brennbaren Stoffen, dass eventuell keine Zündquelle für einen Brand benötigt wird, und bestehende Brände stark gefördert werden.[2] Trockenes Glas wird bei gewöhnlicher Temperatur langsam angegriffen, Quarzglas praktisch gar nicht.[6]

Molekülgeometrie

Brompentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FBrF-Winkel betragen dabei 84,8°. Die axiale Br–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 168,9 pm. Die vier planaren Br–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 177,4 pm. Das freie Elektronenpaar am Brom-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.[7]

Brompentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.[7]

Verwendung

Brompentafluorid wird in der anorganischen Chemie zur Fluorierung verwendet.[1]

Sicherheitshinweise

Brompentafluorid ist giftig, brandfördernd und verursacht Verätzungen, es sollte kühl und trocken gelagert werden.[2]

Einzelnachweise

Eintrag zu Bromfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.
Eintrag zu Brompentafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 57.–70. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1964, S. 132.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.
Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7789-30-2 bzw. Brompentafluorid), abgerufen am 3. September 2020.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 170.
A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)

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[Römpp-1] Eintrag zu Bromfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.

[Gestis-2] Eintrag zu Brompentafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)

[HoWi-3] A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 57.–70. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1964, S. 132.

[CRC90_4_140-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.

[5] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7789-30-2 bzw. Brompentafluorid), abgerufen am 3. September 2020.

[brauer-6] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 170.

[HOWI-7] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)