Vanadium(IV)-fluorid

Vanadium(IV)-fluorid i​st eine chemische Verbindung d​er Elemente Vanadium u​nd Fluor. Es i​st ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, d​er sich b​ei 325 °C zersetzt.

Kristallstruktur
_ V^4+ 0 _ F^−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/n (Nr. 14, Stellung 2)
Gitterparameter	a = 534,0 pm b = 517,0 pm c = 538,1 pm β = 119,89°[1]
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid Vanadin(IV)-fluorid Vanadintetrafluorid
Verhältnisformel	VF4
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-16-8 EG-Nummer 233-171-7 ECHA-InfoCard 100.030.143 PubChem 5153193 Wikidata Q416028
Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol^−1[3]
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	Zersetzung b​ei 325 °C[3]
Siedepunkt	sublimiert[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich i​n unpolaren Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​314​‐​318 P: 260​‐​261​‐​280​‐​301+310​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​301+330+331​‐​304+340​‐​405​‐​501 [4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid w​urde 1911 erstmals v​on Otto Ruff u​nd Herbert Lickfett beschrieben[5][6].

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid k​ann gewonnen werden, i​ndem man Flusssäure b​ei niedrigen Temperaturen a​uf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt[2][6].

${\displaystyle \mathrm {VCl_{4}+4\ HF\longrightarrow VF_{4}+4\ HCl} }$

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert i​n einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)), i​n der d​ie Vanadiumionen oktaedrisch v​on Fluoridionen umgeben sind.[1] Jedes VF₆-Oktaeder i​st über v​ier Ecken m​it anderen Oktaedern verknüpft.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid i​n Vanadium(III)-fluorid u​nd Vanadium(V)-fluorid[2]:

${\displaystyle \mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}} }$

Bei d​er Reaktion m​it Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, h​ier als Beispielsäure Salzsäure:

${\displaystyle \mathrm {VF_{4}+4\ HCl\longrightarrow VCl_{4}+4\ HF} }$

Einzelnachweise

1. S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 1990, 102, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
3. Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.
4. Datenblatt Vanadium(IV) fluoride, 95% bei AlfaAesar, abgerufen am 31. Oktober 2016 (PDF) (JavaScript erforderlich).
5. Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
6. Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.