Vanadium(II)-fluorid

Kristallstruktur
	_ V2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumdifluorid; Vanadin(II)-fluorid; Vanadindifluorid;
Verhältnisformel	VF2
Kurzbeschreibung	blaues, kristallines Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q1523448
Eigenschaften
Molare Masse	88,938 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:[4]

\mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.[5]

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[2]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:[2]

\mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}}

Einzelnachweise

Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.

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[webelements-1] Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com

[howi-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[kolditz-4] Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.

[kristall-5] J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.