Vanadium(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ V2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumdichlorid; Dichlorvanadium; Vanadin(II)-chlorid; Vanadindichlorid;
Verhältnisformel	VCl2
Kurzbeschreibung	blassgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-176-7
ECHA-InfoCard	100.031.057
PubChem	66355
Wikidata	Q421264
Eigenschaften
Molare Masse	121,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1350 °C[1]
Siedepunkt	ab 910 °C Sublimation[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	P: 280‐305+351+338‐310 [3]
Toxikologische Daten	540 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride. Es ist ein blassgrüner Feststoff, der ab 910 °C sublimiert.

Geschichte

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid durch Erhitzung (~675 °C) im Beisein von sauerstofffreiem Wasserstoff gewonnen werden.[4]

\mathrm {2\ VCl_{3}\ +\ H_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ VCl_{2}\ +\ 2\ HCl}

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff[4]

\mathrm {2\ VCl_{3}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}\ +\ 2\ VCl_{4}}

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.[4]

\mathrm {V\ +\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}VCl_{2}}

Eigenschaften

Vanadium(II)-chlorid liegt als hellgrüne Blättchen vor. Es ist weniger hygroskopisch als Vanadium(III)- und Vanadium(IV)-chlorid und löst sich in Alkohol oder Ether[4] unter Bildung von blauen bzw. gelb-grünen Lösungen[2]. Bei Lösung in Wasser bildet sich das violette [V(H₂O)₆]²⁺ Ion, welches bereits durch Luftsauerstoff oxidiert wird[2].

Es ist ein starkes Reduktionsmittel, mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen sowie die reduktive Kopplung einiger Alkyl halogenide möglich ist.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164, entsprechend der von Cadmiumiodid in der gleichen Raumgruppe.[4]

Einzelnachweise

Webelements: Vanadiumdichloride
Ralph C. Young and Maynard E. Smith: Vanadium(II) chloride. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, S. 126–127 (englisch).
Datenblatt Vanadium(II) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).
Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1408.

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[webelelements-1] Webelements: Vanadiumdichloride

[IS4-2] Ralph C. Young and Maynard E. Smith: Vanadium(II) chloride. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, S. 126–127 (englisch).

[Sigma-3] Datenblatt Vanadium(II) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1408.