Aluminiumbromid

Strukturformel
	Dimer des Aluminiumbromids:; _ Al3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid; Aluminiumtribromid;
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-779-7
ECHA-InfoCard	100.028.891
PubChem	24409
ChemSpider	22818
Wikidata	Q259311
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	97,5 °C[3][4]
Siedepunkt	263 °C[3][4]
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)[2]
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser[1]; löslich in Benzol und Toluol[1];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	EUH: 014
	P: 280‐260‐264‐301+330+331‐305+351+338‐310 [3]
Toxikologische Daten	1598 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1[5]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden[6].

\mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}}

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich[6]. Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3, a = 1030,82 pm, b = 710,12 pm, c = 753,64 pm, β = 96,418°.[7]

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.[1]

Einzelnachweise

Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
Datenblatt Aluminiumbromid (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch).
R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.

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[roempp-1] Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.

[Merck-SDB-2] Datenblatt Aluminiumbromid (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.

[GESTIS-3] Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[Ullmann-4] Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.

[5] PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.

[IS3-6] Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch).

[7] R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.