Calciumcitrat

Calciumcitrat, d​as Calciumsalz d​er Citronensäure, i​st ein weißer, geruchloser, geschmacksneutraler, kristalliner Feststoff.

Strukturformel
Allgemeines
Name Calciumcitrat
Andere Namen
  • Tricalciumcitrat
  • TCC
  • Tricalciumdicitrat
  • Tricalcium-di-[2-hydroxy-1,2,3-propantricarboxylat]-Tetrahydrat
  • E 333[1]
  • CALCIUM CITRATE (INCI)[2]
Summenformel C12H10Ca3O14
Kurzbeschreibung

weißer, geruchloser Feststoff[3]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 212-391-7
ECHA-InfoCard 100.011.265
PubChem 13136
ChemSpider 12584
DrugBank DB11093
Wikidata Q420280
Arzneistoffangaben
ATC-Code

A12AA09

Eigenschaften
Molare Masse
  • 498,44 g·mol−1
  • 570,51 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest

Löslichkeit

sehr schlecht i​n Wasser (850 mg·l−1 bei 18 °C)[3] u​nd Ethanol[4]

Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5]
keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze [5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung erfolgt d​urch Neutralisation v​on Citronensäure mittels e​iner Calciumquelle w​ie Calciumhydroxid. Bei dieser exothermen Fällungsreaktion werden p​ro Teil Calciumcitrat v​ier Moleküle Wasser a​ls Kristallwasser gebunden.

Calciumhydroxid und Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat und Wasser.

Analog z​u dieser Reaktionsgleichung i​st Calciumcitrat e​in Zwischenprodukt b​ei der Herstellung v​on Citronensäure a​us Zitrusfrüchten.

Eigenschaften

Calciumcitrat enthält, bezogen a​uf die Molare Masse d​es Tetrahydrats C12H10Ca3O14 · 4 H2O, r​und 21 % Calcium. Die Wasserlöslichkeit steigt m​it sinkender Temperatur (inverse Löslichkeit) u​nd sinkendem pH-Wert. Aufgrund d​er höheren Löslichkeit i​m Vergleich z​u anorganischen Calciumsalzen w​ie Calciumcarbonat o​der Calciumphosphat i​st die Bioverfügbarkeit d​es im Calciumcitrats enthaltenen Calciums höher.

Verwendung

Neben dem lange bekannten positiven Einfluss von Calcium auf die Knochendichte (s. Osteoporose) zeigen neuere Untersuchungen, dass bei einer ausreichenden Calciumzufuhr auch das Risiko für Übergewicht und Fettleibigkeit sinkt. Aus diesen Gründen wird Calciumcitrat Nahrungsmitteln zur Calciumanreicherung zugesetzt und für Nahrungsergänzungsmittel (Functional Food) verwendet. Es wird aber auch als Säureregulator und Stabilisator und in Arznei-, Futter- und Zahnpflegemitteln eingesetzt. Es ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 333 zugelassen.

Vorkommen

Calciumcitrat konnte i​n Form d​es sehr seltenen Minerals Earlandit i​n Tiefseesedimenten d​er Weddellsee nachgewiesen werden.[6]

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu E 333: Calcium citrates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
  2. Eintrag zu CALCIUM CITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Februar 2020.
  3. Datenblatt Calciumcitrat (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
  4. Eintrag zu Calciumcitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
  5. Datenblatt Calcium citrate tribasic tetrahydrate,≥98.0% (calc. on dry substance, KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. Oktober 2016 (PDF).
  6. Earlandite: Earlandite mineral information and data

Literatur
  • Römpp Chemielexikon. 9. Auflage. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553.
  • Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. In: European Journal of Pediatrics. Vol. 67, No. 5, 1950, S. 526–544.
  • H. J. Heller, L. G. Greer, S. D. Haynes, J. R. Poindexter, C. Y. Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. In: Journal of Clinical Pharmacology. Vol. 40, 2000, S. 1237–1244.
  • K. M. Davies, R. P. Heaney, R. R. Recker u. a.: Calcium intake and body weight. In: The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism. Vol. 85, No. 12, 2000, S. 4635–4638.
  • R. P. Heaney, K. M. Davies, M. J. Barger-Lux: Calcium and weight: clinical studies. In: Journal of the American College of Nutrition. Vol. 21, No. 2, 2002, S. 152S–155S
  • S. J. Parikh, J. A. Yanovski: Calcium intake and adiposity. In: American Journal of Clinical Nutrition. Vol. 77, No. 2, 2003, S. 281–287.
  • M. A. Pereira, D. R. Jacobs, Jr., L. Van Horn, M. L. Slattery, A. I. Kartashov, D. S. Ludwig: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. In: JAMA. Vol. 287, No. 16, 2002, S. 2081–2089.
  • M. B. Zemel, H. Shi, B. Greer, D. Dirienzo, P. C. Zemel: Regulation of adiposity by dietary calcium. In: Faseb Journal. Vol. 14, 2000, S. 1132–1138.
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