Niob(III)-fluorid

Kristallstruktur
	_ Nb3+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Niob(III)-fluorid
Andere Namen	Niobtrifluorid
Verhältnisformel	NbF3
Kurzbeschreibung	blauer bis schwarzer Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	57348759
Wikidata	Q4493216
Eigenschaften
Molare Masse	149,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,02 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	570 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	löslich in Flusssäure[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Niob(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Niob(III)-fluorid kann durch Reaktion von Niob mit Fluorwasserstoff bei 225 °C gewonnen werden.[4] Die Verbindung kann auch durch Reduktion von Niob(V)-fluorid mit Niob bei 750 °C und hohem Druck oder durch Reaktion von Niobhydrid mit einem Fluorwasserstoff-Wasserstoff-Gemisch gewonnen werden.[5][6]

Eigenschaften

Niob(III)-fluorid ist ein blauer bis schwarzer Feststoff. Die Verbindung ist ein Halbleiter und besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Rheniumtrioxidtyp[7] mit der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221.[1][2]

Einzelnachweise

R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 632 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 106 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14539-0, S. 178 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3168 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
J.H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14724-0, S. 48 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049339-9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[R._Blachnik-1] R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 632 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 106 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[A._P._Hagen-4] A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14539-0, S. 178 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Jane_E._Macintyre-5] Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3168 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[J.H._Simons-6] J.H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14724-0, S. 48 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[7] Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049339-9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).