Niob(V)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Niob(V)-fluorid
Andere Namen	Niobpentafluorid
Summenformel	NbF5
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-020-2
ECHA-InfoCard	100.029.109
PubChem	82217
ChemSpider	74197
Wikidata	Q2698748
Eigenschaften
Molare Masse	187,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	3,293 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	78,9 °C[1]
Siedepunkt	233,3 °C[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐332‐314
	P: 280‐305+351+338‐310 [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Niob(V)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Die Erstsynthese von Niob(V)-fluorid wurde von Otto Ruff und Julian Zedner an der Technischen Hochschule Danzig durchgeführt und am 15. Januar 1909 zur Veröffentlichung eingereicht.[3]

Niob(V)-fluorid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[1]

\mathrm {NbCl_{5}+5\ HF\longrightarrow NbF_{5}+2\ HCl}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen[1]:

\mathrm {2\ Nb+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ NbF_{5}}

sowie durch die Umsetzung von elementarem Niob mit Zinn(II)-fluorid im Stickstoffstrom bei 400 bis 500 °C[4]:

{\ce {5 SnF2 + 2 Nb -> 5Sn + 2 NbF5}}

Allgemein lässt sich Niob(V)-fluorid ähnlich wie Tantal(V)-fluorid durch Fluorierung mit Fluor oder Fluorwasserstoff aus den Oxiden (Niob(V)-oxid) gewinnen.[5]

Eigenschaften

Niob(V)-fluorid ist ein farbloser, sehr hygroskopischer Feststoff[4], der in Wasser und Ethanol unter Solvolyse löslich ist. Er ist wenig löslich in Kohlenstoffdisulfid und Chloroform. Mit Alkalilaugen hydrolysiert er. Die stark lichtbrechenden Kristalle zerfließen an Luft.[1] Als Feststoff (im Gegensatz zum monomeren Gas) liegt die Verbindung als Tetramer vor und besitzt eine Ringstruktur, bei der vier Niobatome ein nahezu gleichseitiges Parallelogramm bilden.[6] Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12.[7]

Verwendung

Niob(V)-fluorid kann als Ausgangssubstanz für die Synthese von Niob(IV)-fluorid verwendet werden[4].

Einzelnachweise

Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 261.
Datenblatt Niobium(V) fluoride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Juni 2013 (PDF).
Otto Ruff: Über einige neue Fluoride. In: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).
Frank P. Gortsema: Niobium(IV) fluoride and niobium(V) fluoride - A. Niobium(V) fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 (defekt), S. 105–109 (englisch).
Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 24 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer DE, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 632 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 261.

[Sigma-2] Datenblatt Niobium(V) fluoride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Juni 2013 (PDF).

[UF6_1909-3] Otto Ruff: Über einige neue Fluoride. In: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).

[IS14-4] Frank P. Gortsema: Niobium(IV) fluoride and niobium(V) fluoride - A. Niobium(V) fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 (defekt), S. 105–109 (englisch).

[Anatoly_Agulyansky-5] Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 24 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-6] Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer DE, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Jean_d’Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-7] Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 632 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).