Molybdänacetat

Molybdänacetat i​st eine Komplexverbindung d​es Übergangsmetalls Molybdän a​us der Gruppe d​er Acetate m​it der dimeren Konstitutionsformel [Mo(CH₃COO)₂]₂.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Molybdänacetat
Andere Namen	Dimolybdäntetraacetat Dimolybdän(II)-tetraacetat Molybdän(II)-acetat
Summenformel	C8H12Mo2O8
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14221-06-8 EG-Nummer 238-089-5 ECHA-InfoCard 100.034.611 PubChem 541372 Wikidata Q6896941
Eigenschaften
Molare Masse	428,079 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich i​n Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Molybdänacetat k​ann durch Reaktion v​on Molybdänhexacarbonyl m​it einem Überschuss v​on Eisessig, d​em eine kleine Menge Acetanhydrid zugesetzt wurde, gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ Mo(CO)_{6}+4\ CH_{3}COOH\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {[Mo(CH_{3}COO)_{2}]_{2}+12\ CO+2\ H_{2}} }$

Eigenschaften

Molybdänacetat l​iegt unter Standardbedingungen a​ls diamagnetischer,[2] brennbarer Feststoff i​n Form v​on gelben Kristallnadeln vor. Er i​st praktisch unlöslich i​n Wasser[1] u​nd unlöslich i​n praktisch a​llen gängigen Lösungsmitteln. Auch u​nter Schutzgas erfolgt e​ine langsame Zersetzung b​ei Raumtemperatur. Er i​st äußerst feuchtigkeitsempfindlich u​nter Bildung e​ines grünen Hydrats.[2] Die Verbindung h​at eine trikline Kristallstruktur m​it der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2).[3]

Molekülstruktur

Bei den Molekülen, aus denen der makroskopische Stoff aufgebaut ist, handelt es sich um nach außen elektrisch neutrale, zweikernige Komplexe des Übergangsmetalls Molybdän. Die beiden ${\displaystyle d^{4}}$-konfigurierten Mo(II)-Zentren sind über die Carboxylatgruppen aus vier Acetat-Anionen verbrückt. Diese sind dabei so angeordnet, dass die Sauerstoffatome ein quadratisches Prisma bilden. Der Mo–Mo-Abstand im Kristall beträgt ca. 2,09 Å und ist damit bedeutend kürzer als der aus tabellierten Atomradien berechnete Abstand von 2,90 Å[4]. Dadurch liegt jedes Mo(II)-Zentrum annähernd in einer Ebene mit den vier Sauerstoffatomen, die es koordinieren. Der Komplex kann daher als zusammengesetzt aus zwei quadratisch-planaren Koordinationseinheiten mit einer ${\displaystyle \sigma _{h}}$-Ebene senkrecht zur verbindenden ${\displaystyle C_{4}}$-Achse beschrieben werden. Senkrecht zu ${\displaystyle \sigma _{h}}$ und zueinander stehen je ein Paar ${\displaystyle \sigma _{v}}$- und ${\displaystyle \sigma _{d}}$-Ebenen. Die Verbindungsachsen gegenüberliegender Methylgruppen bilden zwei weitere ${\displaystyle C'_{2}}$-Achsen. All diese Symmetrieelemente fallen im Inversionszentrum ${\displaystyle i}$ in der Mitte der Mo–Mo-Bindung in eins. Der Komplex gehört damit in die Punktgruppe ${\displaystyle D_{4h}}$.[5]

Nachfolgende Tabelle f​asst die Ergebnisse v​on vier Arbeiten z​ur Strukturaufklärung zusammen. Dabei i​st im Hinblick a​uf die Ergebnisse v​on Hogan[6] u​nd Kollamana et al.[7] d​ie noch kürzere Mo–Mo-Bindungslänge v​on ca. 2,08 Å festzuhalten, d​ie Kelley u​nd Fink b​ei Untersuchungen m​it Elektronenbeugung i​n der Gasphase (Gas-Elektronenbeugung, GED) gemessen haben.[8] Diese empirische Differenz d​er Mo–Mo-Bindungslänge i​n Festkörper u​nd Gasphase entspricht i​n etwa d​em Unterschied v​on 1 %, d​en Kollamana et al. mithilfe d​er Dichtefunktionaltheorie (DFT) für d​ie Bindungslänge b​ei flat-Adsorption a​uf der (111)-Oberfläche v​on Kupfer einerseits u​nd für upright-Orientierung andererseits berechnet haben.[7]

Zusammenfassung der Ergebnisse aus vier experimentellen Strukturanalysen an [Mo₂(O₂CMe)₄].
In Klammern angegeben ist jeweils die einfache Standardabweichung in Bezug auf die letzten angegebenen Stellen.

	Lawton/Mason 1965[3] (XRD)	Cotton et al. 1974[9] (XRD)	Hino et al. 1981[10] (XRD)	Kelley/Fink 1982[8] (GED)
Abstand Mo–Mo	2,11(1) Å	2,0934(8) Å	2,0885(5) Å	2,079(3) Å
Abstand Mo–O	2,10(3) Å	2,119(11) Å	2,118(2) Å	2,108(3) Å
Abstand O–C	1,28(4) Å	1,277(7) Å	1,272(5) Å	1,275(3) Å
Abstand C–Me	1,49(4) Å	1,502(9) Å	1,496(5) Å	1,512(6) Å
Winkel Mo-Mo-O	n. a.	91,8(1,2)°	91,8(1)°	92,2(2)°
Winkel O-C-O	n. a.	121,3(6)°	121,8(5)°	123,0(4)°

Um besser z​u verstehen, w​arum der Mo–Mo-Abstand i​n [Mo₂(O₂CMe)₄] s​o kurz u​nd in d​er Gasphase n​och kürzer ist, u​nd wie s​ich die Wechselwirkung zwischen d​en beiden Metallzentren beeinflussen lässt, i​st es nötig, s​ich näher m​it der Natur d​er Metall-Metall-Vierfachbindung z​u befassen, d​ie an diesem Molekül u​nd seinen Analoga intensiv studiert worden ist.

Forschungsgeschichte

Dimolybdän(II)-tetraacetat ist einer jener Übergangsmetallkomplexe, denen im Rahmen der „Renaissance der anorganischen Chemie“ nach dem Zweiten Weltkrieg beträchtliche Aufmerksamkeit zuteil wurde, da sich an ihnen mithilfe einer Vielzahl neuartiger instrumenteller Methoden (UV-, IR- und NMR-Spektroskopie, Massenspektrometrie, Röntgenkristallographie) neue Einblicke in die Natur der chemischen Bindung gewinnen ließen.[11] Nachdem die britische Forschungsgruppe um Geoffrey Wilkinson 1960 erstmals seine Synthese aus Molybdänhexacarbonyl publiziert hatte,[12] konnten sie 1963 aufgrund osmometrischer und ebullioskopischer Studien an verschiedenen Molybdän(II)-carboxylaten darauf schließen, dass diese Komplexe dimer vorliegen müssen.[13] Entsprechend des kurz zuvor etablierten VSEPR-Modells waren sie jedoch noch von tetraedrischer Koordination der Mo(II)-Zentren und damit ${\displaystyle D_{2h}}$-Symmetrie wie im AlCl₃-Dimer ausgegangen, wobei sie annahmen, dies würde durch den diamagnetischen Charakter der Verbindung belegt. Tatsächlich kann damit zwar beispielsweise eine oktaedrische Koordinationssphäre der ${\displaystyle d^{4}}$-Metallzentren (die selbst in low-spin-Konfiguration ${\displaystyle t_{2g}^{4}}$ noch einen Spin ${\displaystyle S=1}$ hätten) ausgeschlossen werden, jedoch ist die Ligandenfeldaufspaltung in tetraedrisch koordinierten Komplexen allgemein so gering, dass in ihnen die hypothetische low-spin-Elektronenkonfiguration ${\displaystyle e^{4}}$ mit ${\displaystyle S=0}$ nur äußerst selten angenommen wird.[14] Im gleichen Jahr hatten in den USA Frank A. Cotton et al. erstmals Metall-Metall-Doppelbindungen in [Re₃Cl₁₂]³⁻ postuliert und in der UdSSR W. G. Kusnezow und P. A. Kosmin[15] von einer präzedenzlos kurzen Re–Re-Bindung sowie einer ungewöhnlichen Molekülgeometrie in [Re₂Cl₈]⁴⁻ berichtet, bei der die Chloridoliganden ein quadratisches Prisma bilden.[16]

Im Jahr darauf schlugen Cotton et al. die Existenz einer Metall-Metall-Vierfachbindung in [Re₂Cl₈]⁴⁻ vor,[9] und Lawton und Mason gelang die Aufklärung der Kristallstruktur von Mo₂(O₂CMe)₄ durch Röntgenbeugung.[3] Diese ergab eine Koordinationsgeometrie analog jener der von Cotton et al. untersuchten Verbindungen mit ${\displaystyle D_{4h}}$-symmetrischen [Re₂Cl₈]⁴⁻- und [Tc₂Cl₈]⁴⁻-Einheiten. Ähnliche Strukturen waren zwar bereits zuvor von Koordinationsverbindungen ${\displaystyle d^{9}}$-konfigurierter Übergangsmetalle bekannt gewesen, doch weisen jene überbrückten Verbindungen keine Metall-Metall-Abstände auf, die gegenüber der Summe zweier Kovalenzradien, wie sie sich aus der jeweiligen M–O-Bindungslänge ergeben, nennenswert abweichen. (Im Falle von [Cu₂(O₂CMe)₄(H₂O)₂] kommunizieren die beiden Spinzentren auch ohne enge Metall-Metall-Bindung miteinander. Diese antiferromagnetische Kopplung findet primär in Form eines Superaustauschs über das π-System der Carboxylatbrücken statt.)[17][18][19] Demgegenüber stellte sich der Intermetallabstand von 2,11 Å im Mo₂(O₂CMe)₄ gegenüber dem erwarteten doppelten Kovalenzradius von 2,90 Å[4] ähnlich drastisch verkürzt dar wie im Falle der anderen Verbindungen mit ${\displaystyle d^{4}}$-Zentren, die Cotton et al. untersucht hatten.

In der Folgezeit wurde eine große Vielzahl weiterer Komplexe mit Vierfachbindung zwischen zwei ${\displaystyle d^{4}}$-konfigurierten Metallzentren synthetisiert, wobei Mo₂(O₂CMe)₄ sowohl für die Erforschung der Vierfachbindung als auch für die Synthese nahezu aller Komplexe mit der Mo₂⁴⁺-Einheit weiterhin eine zentrale Rolle einnimmt.[20] Im Jahr 2002 waren bereits über tausend derartige Verbindungen beschrieben worden, und für mindestens 467 lagen röntgenkristallographische Strukturanalysen vor. Die bimodale Verteilung der bekannten Mo–Mo-Vierfachbindungslängen spiegelt die beiden wesentlichen Strukturtypen wider: Die meisten Komplexe mit verbrückenden Liganden finden sich im Bereich 2,06–2,13 Å wieder, diejenigen ohne verbrückende Liganden im Bereich 2,11–2,17 Å.[21] Die ursprünglich von Lawton und Mason für Mo₂(O₂CMe)₄ gemessene Bindungslänge von 2,11 Å wurde in jüngeren Röntenbeugungsexperimenten leicht korrigiert und genauer auf ca. 2,09 Å bestimmt.[20]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu CAS-Nr. 14221-06-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Juli 2013. (JavaScript erforderlich)
2. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1554.
3. D. Lawton, R. Mason: The Molecular Structure of Molybdenum(II) Acetate. In: Journal of the American Chemical Society, 1965, Band 87, Nr. 4, S. 921–922, doi:10.1021/ja01082a046.
4. John C. Slater: Atomic Radii in Crystals. In: The Journal of Chemical Physics, 1964, Band 41, Nr. 10, S. 3199–3204, doi:10.1063/1.1725697.
5. David M. Bishop: Group Theory and Chemistry. Clarendon Press, Oxford 1973/1993, ISBN 0486673553, S. 46/284.
6. R. H. Hogan: Scanning tunneling microscopy and photoelectron spectroscopy of thin film dichromium tetraacetate and dimolybdenum tetraacetate on single crystal graphite and molybdenum disulphide. Diss. University of Arizona, 1990.
7. J. Kollamana, Z. Wei, L. Lyu, M. Zimmer, F. Dietrich, T. Eul, J. Stöckl, M. Maniraj, S.~Ponzoni, M. Cinchetti, B. Stadtmüller, M. Gerhards, M. Aeschlimann: Adv. Funct. Mater., 2017, 1703544.
8. M. H. Kelley, M. Fink: J. Chem. Phys., 1982, Band 76, S. 1407 ff.
9. F. A. Cotton, N. F. Curtis, C. B. Harris, B. F. G. Johnson, S. J. Lippard, J. T. Mague, W. R. Robinson, J. S. Wood: Mononuclear and Polynuclear Chemistry of Rhenium (III): Its Pronounced Homophilicity. In: Science, 1964, Band 145, Nr. 3638, S. 1305–1307, doi:10.1126/science.145.3638.1305.
10. K. Hino, Y. Saito, M. Bénard: Acta Cryst., 1981, Band B37, S. 2164 ff.
11. Lutz H. Gade: Koordinationschemie. Wiley-VCH, Weinheim 1998, ISBN 9783527295036, S. 23–24.
12. E. Bannister, G. Wilkinson: Chem. and Ind., 1960, 319.
13. T. A. Stephenson, E. Bannister, G. Wilkinson: Molybdenum(II) carboxylates. In: Journal of the Chemical Society, 1964, S. 2538–2541, doi:10.1039/JR9640002538.
14. E. K. Byrne, D. S. Richeson, K. H. Theopold: Tetrakis(1-norbornyl)cobalt, a low spin tetrahedral complex of a first row transition metal. In: Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1986, S. 1491–1492, doi:10.1039/C39860001491.
15. В. Г. Кузнецов, П. А. Козьмин: Исследование структуры (РyН)НReCl₄. In: Журнал структурной химии, 1963, Band 4, Nr. 1, S. 55–62. Online bei der sibirischen Abteilung der Russischen Akademie der Wissenschaften.
16. Frank A. Cotton: My Life in the Golden Age of Chemistry: More Fun Than Fun. Elsevier, Oxford 2014, ISBN 9780128013380 (Ebook), S. 121 ff.
17. B. Bleaney, K. D. Bowers: Anomalous paramagnetism of copper acetate. In: Proceedings of the Royal Society, 1952, Band A214, Nr. 1119, S. 451–465, doi:10.1098/rspa.1952.0181.
18. M. Gerloch, J. H. Harding: Superexchange in copper acetates. In: Proceedings of the Royal Society, 1978, Band A360, Nr. 1701, S. 211–227, doi:10.1098/rspa.1978.0064.
19. Ayahan Elmali: The Magnetic Super-Exchange Coupling in Copper(II) Acetate Monohydrate and a Redetermination of the Crystal Structure. In: Turk. J. Phy., 2000, Band 24, S. 667–672. Online auf der Website von TÜBITAK.
20. F. A. Cotton, Z. C. Mester, T. R. Webb: Dimolybdenum tetraacetate. In: Acta Crystallographica, 1974, Band B30, S. 2768–2770, doi:10.1107/S0567740874008053.
21. F. A. Cotton, L. M. Daniels, E. A. Hillard, C. A. Murillo: The Lengths of Molybdenum to Molybdenum Quadruple Bonds:  Correlations, Explanations, and Corrections. In: Inorganic Chemistry, 2002, Band 41, Nr. 9, S. 2466–2470, doi:10.1021/ic025508c.