Kupfer(II)-bromid

Kristallstruktur
	_ Cu2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-bromid
Andere Namen	Kupferdibromid
Verhältnisformel	CuBr2
Kurzbeschreibung	zerfließliche schwarze geruchlose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-167-2
ECHA-InfoCard	100.029.243
PubChem	24611
Wikidata	Q420370
Eigenschaften
Molare Masse	223,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,71 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	498 °C[1]
Siedepunkt	900 °C[2]
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser (557 g/l bei 20 °C)[1]; löslich in Ethanol und Essigester[2]; nicht löslich in Benzol und Diethylether[2];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	P: 280‐305+351+338‐310 [1]
MAK	0,1 mg/m3[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(II)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr₂. Kupfer besitzt hier die Oxidationsstufe +2.

Darstellung

Kupfer(II)-bromid kann aus den Elementen gewonnen werden.

\mathrm {Cu+Br_{2}\longrightarrow CuBr_{2}}

Ebenfalls möglich ist Herstellung aus Kupfer(II)-oxid und Bromwasserstoffsäure bzw. Kupfer(II)-chlorid und Bor(III)-bromid.[3]

\mathrm {CuO+2\ HBr\longrightarrow CuBr_{2}+H_{2}O}

\mathrm {3\ CuCl_{2}+2\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ CuBr_{2}+2\ BCl_{3}}

Eigenschaften

Kupfer(II)-bromid ist ein grünlicher-schwarzer und hygroskopischer Feststoff, der eine grüne Flammenfärbung hervorruft. Er ist für die grüne Flamme einer positiven Beilstein-Probe verantwortlich, bei der Kupfer(II)-bromid nach obiger Reaktion gebildet wird. Es kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur. Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)-bromid unter Abgabe von Brom zu Kupfer(I)-bromid:[4]

\mathrm {2\ CuBr_{2}\longrightarrow \ 2\ CuBr\ +\ Br_{2}}

Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, a = 7,18 Å, b = 3,46 Å, c = 7,14 Å, β = 121° 15′ und eine Bildungsenthalpie von −139,7 kJ/mol.[3]

Löslichkeit[5]

Kuper(II)-bromid ist in Wasser relativ gut löslich. Bei Temperaturen unter 18,0 °C kristallisiert Kuper(II)-bromid als grünes Tetrahydrat in Form monokliner Prismen aus, darüber in der wasserfreien Form als schwarze Rhomboeder.

Temperatur in °C	0,0	5,75	9,9	15,0	20,0	25,0	30,1	34,8	50,0
Löslichkeit in g/L	518	528	537	550	559	558	561	560	568

Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun.[6]

Verwendung

In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)-bromid zu α-Bromketonen bromiert werden.[7]

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

Einzelnachweise

Eintrag zu Kupfer(II)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 977.
C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. Vol. 131, Nr. 55, 1842, S. 237–253 (Artikel).
Sydney Raymond Carter, Norman Joseph Lane Megson: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954–2967, doi:10.1039/JR9280002954.
J. H. Gladstone: On the Chemical Action of Water on Soluble Salts. In: Proceedings of the Royal Society of London. Vol. 9, 1857, S. 66–70, JSTOR:111442.
L. Carroll King, G. Kenneth Ostrum: Selective Bromination with Copper(II) Bromide1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 29, Nr. 12, Dezember 1964, S. 3459–3461, doi:10.1021/jo01035a003.

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[gestis-1] Eintrag zu Kupfer(II)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[crc-2] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 977.

[4] C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. Vol. 131, Nr. 55, 1842, S. 237–253 (Artikel).

[5] Sydney Raymond Carter, Norman Joseph Lane Megson: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954–2967, doi:10.1039/JR9280002954.

[6] J. H. Gladstone: On the Chemical Action of Water on Soluble Salts. In: Proceedings of the Royal Society of London. Vol. 9, 1857, S. 66–70, JSTOR:111442.

[7] L. Carroll King, G. Kenneth Ostrum: Selective Bromination with Copper(II) Bromide1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 29, Nr. 12, Dezember 1964, S. 3459–3461, doi:10.1021/jo01035a003.