Gallium(III)-fluorid

Gallium(III)-fluorid i​st eine chemische Verbindung d​es Galliums a​us der Gruppe d​er Fluoride.

Kristallstruktur
_ Ga3+ 0 _ F
Allgemeines
Name Gallium(III)-fluorid
Andere Namen
  • Galliumfluorid (mehrdeutig)
  • Galliumtrifluorid
Verhältnisformel GaF3
Kurzbeschreibung

farbloser geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 232-004-5
ECHA-InfoCard 100.029.094
PubChem 82211
Wikidata Q418788
Eigenschaften
Molare Masse 126,718 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,47 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

800 °C[2]

Siedepunkt

> 1000 °C[2]

Löslichkeit

sehr w​enig löslich i​n Wasser (24 mg·l−1 b​ei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
keine GHS-Piktogramme

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 301+330+331305+351+338 [2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−1163 kJ·mol−1 [3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-fluorid k​ann durch Reaktion v​on Gallium m​it Fluorwasserstoff gewonnen werden.[1]

Auch d​ie Herstellung d​urch Thermolyse v​on Ammoniumhexafluoridogallat i​n einem Fluorgasstrom i​st möglich.[1]

Das Trihydrat GaF3·3H2O lässt s​ich durch Reaktion v​on Gallium(III)-hydroxid o​der Gallium(III)-oxid m​it Fluorwasserstoff gewinnen.[4]

Eigenschaften

Gallium(III)-fluorid i​st ein farbloser Feststoff, d​er gegen kaltes u​nd heißes Wasser beständig ist. In Wasser i​st Gallium(III)-fluorid (im Gegensatz z​u seinem Trihydrat) s​ehr wenig löslich. Es lässt s​ich in e​iner Stickstoff-Schutzatmosphäre oberhalb v​on 800 °C unzersetzt sublimieren. Durch Entwässern v​on Trihydrat lässt s​ich weder a​n Luft, n​och im Vakuum, n​och in e​inem Fluorgasstrom oxidfreies Gallium(III)-fluorid herstellen.[1] Gallium(III)-fluorid besitzt analog z​u Aluminiumfluorid e​ine polymere Kristallstruktur d​ie einer verzerrten Rhenium(VI)-oxid Struktur gleicht (trigonale Struktur, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 5,012 Å, c = 12,99 Å)[5]. Sie bildet w​ie Aluminiumoxid Komplexverbindungen.[4]

Verwendung

Gallium(III)-fluorid w​ird zur Herstellung v​on Fluorgallatgläsern für optische Zwecke verwendet.[2]

Einzelnachweise

  1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 239.
  2. Datenblatt Gallium(III) fluoride, 99.995% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 1. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
  3. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
  4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.
  5. M. Roos, G. Meyer: Refinement of the crystal structure of gallium trifluoride, GaF3. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2001, 216, S. 18.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.