Chrom(III)-chlorid

Chrom(III)-chlorid i​st das Chromsalz d​er Salzsäure m​it der Summenformel CrCl₃. Mit Hydratwasser kristallisiert e​s auch a​ls Chrom(III)-chlorid-hexahydrat (CrCl₃ · 6 H₂O).

Kristallstruktur
_ Cr^3+ 0 _ Cl^−
Allgemeines
Name	Chrom(III)-chlorid
Andere Namen	Chromtrichlorid
Verhältnisformel	CrCl3
Kurzbeschreibung	rotviolette glänzende Blättchen (wasserfrei)[1] grün (Hexahydrat)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-73-7 (wasserfrei) 10060-12-5 (Hexahydrat) EG-Nummer 233-038-3 ECHA-InfoCard 100.030.023 PubChem 24808 ChemSpider 23193 DrugBank DB09129 Wikidata Q411885
Eigenschaften
Molare Masse	158,35 g·mol^−1 (wasserfrei) 266,41 g·mol^−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,87 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	1152 °C (wasserfrei)[3] 80–83 °C (Hexahydrat)[3]
Löslichkeit	wasserfrei: schwerlöslich in Wasser[3] und Ethanol[1] Hexahydrat: 590 g/l in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 290​‐​302​‐​317​‐​411 P: 273​‐​280 [3]
Toxikologische Daten	1870 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Chrom(III)-chlorid k​ann durch Reaktion v​on Chrom m​it Chlor gewonnen werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Cr+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ CrCl_{3}} }$

Die wasserfreie Verbindung i​st im Labor a​us dem Hexahydrat über dessen Umsetzung m​it Thionylchlorid[5] o​der die Chlorierung v​on frisch hergestelltem Chrom(III)-oxid m​it Tetrachlormethan b​ei 620 °C[6] zugänglich:

${\displaystyle {\ce {CrCl3 * 6 H2O + 6 SOCl2 -> CrCl3 + 6 SO2 + 12 HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {Cr2O3 + 3 CCl4 ->2 CrCl3 + 3 COCl2}}}$

Eigenschaften

• 
  Wasserfreies Chrom(III)-chlorid
• 
  Das Hexahydrat [CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

Es bildet kristalline Schichtstrukturen, i​n denen zwischen d​en Schichten Van-der-Waals-Kräfte auftreten. Das Salz, d​as rotviolett glänzende Kristalle bildet, i​st in reiner Form i​n Wasser unlöslich[2] u​nd in Ethanol schwer löslich. Erst i​n Anwesenheit v​on Spuren Chrom(II)-chlorids (CrCl₂) (oder e​ines anderen Reduktionsmittels) i​st ein Lösungsvorgang i​n Wasser katalytisch u​nter starker Wärmeabgabe möglich.[7] In Lösung können s​ich unterschiedlich gefärbte hydratisomere Aquakomplexe bilden, beispielsweise d​as dunkelgrüne Dichlorotetraaquachrom(III)-chlorid, d​as hellgrüne Chloropentaaquachrom(III)-chlorid o​der das violette Hexaaquachrom(III)-chlorid. Hierbei stellen s​ich zwischen diesen Komplexen folgende Gleichgewichte ein:[2]

${\displaystyle {\rm {[CrCl_{2}(H_{2}O)_{4}]Cl\rightleftarrows [CrCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}\rightleftarrows [Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}}}$

Herstellung

Chrom(III)-chlorid k​ann aus metallischem Chrom i​m Chlorstrom b​ei 600 °C synthetisiert werden.[7] Ebenso i​st die Herstellung a​us Chrom(III)-oxid u​nd Kohle i​m Chlorstrom oberhalb v​on 1200 °C möglich.[2]

Verwendung

Chrom(III)-chlorid w​ird als Katalysator, z​ur Herstellung anderer Chromverbindungen, z​ur Verchromung i​n der Galvanotechnik u​nd zur Wasserdichtimprägnierung verwendet.[1]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Chromchloride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Mai 2013.
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1573.
3. Eintrag zu Chrom(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
4. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1481.
5. Alfred R. Pray: Anhydrous metal chlorides. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 153–156 (englisch).
6. A. Vavoulis et al.: Anhydrous chromium(III) chloride. In: Eugene G. Rochow (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 6. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1960, S. 129–132 (englisch).
7. E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 813 f.