Bismut(III)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bismut(III)-nitrat
Andere Namen	Bismuttrinitrat; Wismut(III)-nitrat;
Summenformel	Bi(NO3)3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-791-8
ECHA-InfoCard	100.030.707
PubChem	107711
Wikidata	Q804151
Eigenschaften
Molare Masse	395,00 g·mol−1; 485,07 g·mol−1 (Pentahydrat);
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,83 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	30 °C[1]
Siedepunkt	75–80 °C[1]
Löslichkeit	löslich in verdünnter Salpetersäure[2]; Zersetzung in Wasser[2]; löslich in verdünnter Essigsäure, Glycerin und Aceton[2]; unlöslich in Alkohol und Ethylacetat[2];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐318
	P: 210‐220‐280‐305+351+338+310‐370+378‐501 [3]
Toxikologische Daten	3710 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[1]; 71 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.)[1];
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bismut(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bismuts aus der Gruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-nitrat kann durch Lösen von Bismut oder Bismut(III)-oxid in Salpetersäure gewonnen werden. Es lässt sich als Pentahydrat isolieren.[4]

\mathrm {Bi+4\ HNO_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5\ H_{2}O+NO}

\mathrm {Bi_{2}O_{3}+6\ HNO_{3}+7\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5\ H_{2}O}

Eigenschaften

Bismut(III)-nitrat-pentahydrat ist ein farbloser Feststoff, der in Form von stäbchenförmigen, triklinen Kristallen vorliegt. Er wandelt sich beim Erhitzen ab etwa 60 °C in verschiedene basische Bismut(III)-nitrate und bei höheren Temperaturen in Bismut(III)-oxid um. Er ist löslich in starken anorganischen Säuren sowie in Glycerin und Eisessig. In Wasser erfolgt Hydrolyse zu basischen Salzen, wie Bismut(III)-subnitrat.[4][5] Mit Metallnitraten bildet er Doppelsalze.[6]

Verwendung

Bismut(III)-nitrat ist ein ausgezeichnetes Oxidationsmittel für eine Vielzahl von 4-substituierten Hantzsch-1,4-Dihydropyridinen. Es ist ein komfortables Reagenz zur selektiven Oxidation von Sulfiden zu Sulfoxiden.[1] Es wird auch als Katalysator für eine Michael-Addition mit hoher Ausbeute von verschiedenen Substraten, darunter Aminen, Imidazolen und Indolen zu Enonen verwendet.[2]

Die Oxidation von Bismut(III)-nitrat mit Kalilauge lässt Kaliumbismutat synthetisieren.[7]

Einzelnachweise

Datenblatt Bismuth(III) nitrate pentahydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. Januar 2014 (PDF).
Datenblatt Bismuth(III) nitrate pentahydrate, ACS, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 2. Januar 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Eintrag zu Bismut(III)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 602.
G. Gattow, G. Kiel: Über Wismutnitrate. IV. Darstellung und Eigenschaften von Bi(NO3)3 * 5 H2O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 335, 1965, S. 61–73, doi:10.1002/zaac.19653350106.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 826.
Tu N. Nguyen, Daniel M. Giaquinta, William M. Davis, Hans Conrad zur Loye: Electrosynthesis of KBiO₃ (potassium bismuth oxide): a potassium ion conductor with the KSbO₃ (potassium antimony oxide) tunnel structure. September 1993, S. 1273–1276, doi:10.1021/cm00033a015.

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[Sigma-1] Datenblatt Bismuth(III) nitrate pentahydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. Januar 2014 (PDF).

[Alfa-2] Datenblatt Bismuth(III) nitrate pentahydrate, ACS, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 2. Januar 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[GESTIS-3] Eintrag zu Bismut(III)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 602.

[DOI10.1002/zaac.19653350106-5] G. Gattow, G. Kiel: Über Wismutnitrate. IV. Darstellung und Eigenschaften von Bi(NO3)3 * 5 H2O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 335, 1965, S. 61–73, doi:10.1002/zaac.19653350106.

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-6] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 826.

[KBiO3-7] Tu N. Nguyen, Daniel M. Giaquinta, William M. Davis, Hans Conrad zur Loye: Electrosynthesis of KBiO₃ (potassium bismuth oxide): a potassium ion conductor with the KSbO₃ (potassium antimony oxide) tunnel structure. September 1993, S. 1273–1276, doi:10.1021/cm00033a015.