Thorium(IV)-bromid

Allgemeines
Name	Thorium(IV)-bromid
Andere Namen	Thoriumtetrabromid
Summenformel	ThBr4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-628-9
ECHA-InfoCard	100.033.285
PubChem	83483
Wikidata	Q17326581
Eigenschaften
Molare Masse	551,65 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,72 g·cm−3 (α-Form)[1]; 5,76 g·cm−3 (β-Form)[1];
Schmelzpunkt	679 °C[2]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser, Ethanol und Essigester[1]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
	; Radioaktiv
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Thorium(IV)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thoriums aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Thorium(IV)-bromid kann durch Reaktion von Thorium(IV)-oxid mit Brom und Kohlenstoff bei 800 bis 900 °C gewonnen werden. Bei den normalen Präparationsverfahren erhält man meist ein Gemisch von α- und β-Thorium(IV)-bromid. Reines α-Thorium(IV)-bromid wird erhalten, wenn das Gemisch längere Zeit auf 330–375 °C erwärmt wird. Reines β-Thorium(IV)-bromid entsteht beim Erwärmen auf 470 °C und Abschrecken in Eiswasser.[1]

\mathrm {ThO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow ThBr_{4}+2\ CO}

Thorium(IV)-bromid kann auch durch Reaktion von Thorium mit Brom oder Thorium(IV)-hydroxid mit Bromwasserstoffsäure gewonnen werden, wobei sich bei letzterer Reaktion Hydrate bilden.[4]

Eigenschaften

Von Thorium(IV)-bromid existiert eine Tieftemperaturform (α-Form) und eine Hochtemperaturform (β-Form). α- und β-Thorium(IV)-bromid bilden weiße, kristalline hygroskopische Massen, die in Wasser, Ethanol und Essigester sehr gut löslich sind. Von Fluor wird Thorium(IV)-bromid bereits unter Normalbedingungen, von Chlor und Sauerstoff bei Erwärmung angegriffen. β-Thorium(IV)-bromid ist bei Zimmertemperatur metastabil, es wandelt sich im Lauf von 10 bis 12 Wochen in die stabile α-Modifikation um. Die α->β-Transformation erfolgt bei etwa 420 °C. α-Thorium(IV)-bromid kristallisiert in einer orthorhombischen Kristallstruktur (a = 1361 pm, b = 1205 pm, c = 782,1 pm). β-Thorium(IV)-bromid kristallisiert in einer tetragonalen Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4₁/amd (Raumgruppen-Nr. 141)Vorlage:Raumgruppe/141 und den Gitterparametern a = 893,9 pm, c = 769,4 pm.[1] Von der Verbindung sind einige Hydrate bekannt. Diese zersetzen sich bei Erhitzung zu Thoriumoxidbromid.[4]

Einzelnachweise

Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1136.
William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol. 1–6). Springer, 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 81 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[brauer-1] Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1136.

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Lester_R._Morss,_Norman_M._Edelstein,_J._Fuger-4] Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol. 1–6). Springer, 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 81 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).