Samarium(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Sm3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P63/m (Nr. 176)
Koordinationszahlen	Sm[9], Cl[3]
Allgemeines
Name	Samarium(III)-chlorid
Andere Namen	Samariumtrichlorid
Verhältnisformel	SmCl3
Kurzbeschreibung	weißes bis gelbliches hygroskopisches Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-797-0
ECHA-InfoCard	100.030.712
PubChem	61508
Wikidata	Q421243
Eigenschaften
Molare Masse	256,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,46 g·cm−3[2]; 2,383 g·cm−3 (Hexahydrat)[3];
Schmelzpunkt	686 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (938 g·kg−1 bei 25 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315
	P: keine P-Sätze [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Samarium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Samarium(III)-chlorid kann als Lösung durch Reaktion von Samarium oder Samarium(III)-carbonat mit Salzsäure gewonnen werden. Bei Reaktion mit Chlorwasserstoff entsteht die wasserfreie Form.[5][6]

\mathrm {2\ Sm+3\ HCl\longrightarrow 2\ SmCl_{3}+3\ H_{2}}

\mathrm {Sm_{2}(CO_{3})_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ SmCl_{3}+3\ CO_{2}+3\ H_{2}O}

Es kann auch direkt aus den Elementen synthetisiert werden.[5][6]

\mathrm {2\ Sm+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ SmCl_{3}}

Eigenschaften

Samarium(III)-chlorid ist ein weißes bis gelbliches hygroskopisches Pulver. Es besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176. Das Hexahydrat bildet topasgelbe Tafeln und besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/n (Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2. Bei 110 °C gibt es Kristallwasser ab.[1]

Verwendung

Samarium(III)-chlorid wird häufig als Ausgangsmaterial zur Herstellung von reinem Samarium durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung mit Natriumchlorid und Calciumchlorid verwendet.[7] Es kann auch in der organischen Chemie zum Beispiel für Cyclisierungen verwendet werden.[8]

Einzelnachweise

Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 634 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Datenblatt Samarium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. April 2012 (PDF).
Datenblatt Samarium(III) chloride hexahydrate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. April 2012 (PDF).
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-86.
L. F. Druding, J. D. Corbett: Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. In: J. Am. Chem. Soc. Vol. 83, Nr. 11, 1961, S. 2462, doi:10.1021/ja01472a010.
J. D. Corbett: ? In: Rev. Chim. Minerale. Vol. 10, 1973, S. 239.
Rareearthproducts: Samarium (Memento vom 21. Juli 2011 im Internet Archive)
Michael Schmittel, Marc Strittmatter: Cyclization of carbonyl substituted enyne-allenes: C2-C6-cyclization induced by heat or by addition of samarium(II) iodide, samarium(III) chloride, or boron trifluoride. In: Tetrahedron. Band 54, Nr. 45, 5. November 1998, S. 13751–13760, doi:10.1016/S0040-4020(98)00847-3.

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[Lax-1] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 634 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-2] Datenblatt Samarium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. April 2012 (PDF).

[SigmaH-3] Datenblatt Samarium(III) chloride hexahydrate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. April 2012 (PDF).

[4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-86.

[corbett1-5] L. F. Druding, J. D. Corbett: Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide. In: J. Am. Chem. Soc. Vol. 83, Nr. 11, 1961, S. 2462, doi:10.1021/ja01472a010.

[corbett2-6] J. D. Corbett: ? In: Rev. Chim. Minerale. Vol. 10, 1973, S. 239.

[7] Rareearthproducts: Samarium (Memento vom 21. Juli 2011 im Internet Archive)

[8] Michael Schmittel, Marc Strittmatter: Cyclization of carbonyl substituted enyne-allenes: C2-C6-cyclization induced by heat or by addition of samarium(II) iodide, samarium(III) chloride, or boron trifluoride. In: Tetrahedron. Band 54, Nr. 45, 5. November 1998, S. 13751–13760, doi:10.1016/S0040-4020(98)00847-3.