Magnesiumiodid

Kristallstruktur
	_ Mg2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Magnesiumiodid
Andere Namen	Magnesium(II)-iodid; Magnesiumdiiodid;
Verhältnisformel	MgI2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-825-1
ECHA-InfoCard	100.030.738
PubChem	5462737
ChemSpider	59700
Wikidata	Q416265
Eigenschaften
Molare Masse	278,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	637 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1480 g·l−1 bei 18 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumiodid (MgI₂) ist eine chemische Verbindung, das Magnesiumsalz der Iodwasserstoffsäure. Sie tritt, außer als wasserfreies Anhydrat, auch in mehreren Hydratformen MgI₂·(H₂O)_x, so als Hexa- und Octahydrat, auf.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumiodid kann direkt aus den Elementen Magnesium und Iod unter Erhitzen und Ausschluss von Luft bzw. Sauerstoff gewonnen werden[3]:

\mathrm {Mg\ +I_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ MgI_{2}}

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Magnesium mit Quecksilber(II)-iodid.[3]

\mathrm {Mg+HgI_{2}\longrightarrow MgI_{2}+Hg}

Eigenschaften

Magnesiumiodid ist eine farblose, geruchlose, sehr gut wasserlösliche, trigonal-kristalline Festsubstanz, die wegen ihrer Hygroskopie und Empfindlichkeit gegenüber Luft unter trockenem Schutzgas (meist Argon) aufbewahrt werden muss.[1] Mit Wasser bildet es verschiedene Hydrate (MgI₂ · 6 H₂O, MgI₂ · 8 H₂O, MgI₂ · 9 H₂O). An der Luft zersetzt es sich allmählich unter Braunfärbung zu elementarem Iod, Magnesiumhydroxid und Wasser.

Magnesiumiodid gehört wie viele andere Halogenide und Hydroxide zweiwertiger Metalle oder Sulfide und Telluride vierwertiger Metalle zum Polytyp 2H der CdI₂-Struktur (a = 4,14 Å, c = 6,88 Å). Es ist äußerst hygroskopisch. Aus seiner wässrigen Lösung kristallisiert bei gewöhnlicher Temperatur das Oktahydrat, oberhalb 43 °C ist das Hexahydrat beständig.[3]

Einzelnachweise

Datenblatt Magnesiumiodid bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Datenblatt auf Webelements.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 906.

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[alfa-1] Datenblatt Magnesiumiodid bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[webelements-2] Datenblatt auf Webelements.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 906.