Indium(III)-fluorid

Kristallstruktur
	_ In3+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Indium(III)-fluorid
Andere Namen	Indiumtrifluorid
Verhältnisformel	F3In
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-005-0
ECHA-InfoCard	100.029.095
PubChem	82212
Wikidata	Q4493207
Eigenschaften
Molare Masse	171,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,39 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	ca. 1170 °C[2]
Siedepunkt	>1200 °C[2]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,4 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Brechungsindex	1,453[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338‐302+352‐321‐405‐501 [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Indium(III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Indium(III)-fluorid kann durch Pyrolyse von Ammoniumhexafluoroindat im Fluorstrom.[1]

\mathrm {(NH_{4})_{3}[InF_{6}]\longrightarrow InF_{3}+3\ NH_{4}F}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Indium(III)-oxid mit Fluor[1]

\mathrm {2\ In_{2}O_{3}+6\ F_{2}\longrightarrow 4\ InF_{3}+3\ O_{2}}

oder durch Reaktion von Indium(III)-chlorid mit Fluorwasserstoff bei 100 °C.[1]

\mathrm {InCl_{3}+3\ HF\longrightarrow 3\ HCl+InF_{3}}

Eigenschaften

Indium(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der gegen kaltes und heißes Wasser beständig ist.[1] In kochendem Wasser hydrolysiert es zu Indiumoxidfluorid.[4] Indium(III)-fluorid löst sich (im Gegensatz zum Trihydrat) in Wasser sehr wenig, ist jedoch leicht löslich in verdünnten Säuren. Es wird von einem sehr langsamen Wasserstoff-Strom bei 300 °C zu (fast reinem) Indium(I,III)-fluorid reduziert, von einem raschen Wasserstoff Strom zum Metall.[1] Indium(III)-fluorid besitzt eine dem Vanadium(III)-fluorid analoge Kristallstruktur (trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 5,4103 Å, c = 14,3775 Å[5]) mit nach allen Richtungen des Raumes hin eckenverknüpften Oktaedern von Fluoratomen.[6][7]

Verwendung

Indium(III)-fluorid wird in der Synthese von nicht-oxidischen Gläsern und Cyanhydrinen[8] sowie als Katalysator bei einigen chemischen Reaktionen eingesetzt.[9]

Einzelnachweise

Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 240.
Datenblatt Indium(III) fluoride, anhydrous, 99.95% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 24. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 490 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14536-6, S. 89 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
R. Hoppe, D. Kissel: Zur Kenntnis von AlF₃ und InF₃. In: Journal of Fluorine Chemistry, 1984, 24, S. 327–340 doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4
William W. Porterfield: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2013, ISBN 0-323-13894-2, S. 132 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dmitrii N. Khitarov, Boris Pavlovich Sobolev, Irina V. Alexeeva: The Rare Earth Trifluorides. Institut d'Estudis Catalans, 2001, ISBN 84-7283-610-X, S. 29 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Datenblatt Indium(III) fluoride, ≥99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. September 2013 (PDF).
Atta-ur-Rahman: Advances in Organic Synthesis: Modern Organofluorine Chemistry-Synthetic Aspects. Bentham Science Publishers, 2005, ISBN 1-60805-197-8, S. 192 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 240.

[Alfa-2] Datenblatt Indium(III) fluoride, anhydrous, 99.95% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 24. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Jean_d’Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-3] Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 490 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[J._J._Zuckerman-4] J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14536-6, S. 89 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] R. Hoppe, D. Kissel: Zur Kenntnis von AlF₃ und InF₃. In: Journal of Fluorine Chemistry, 1984, 24, S. 327–340 doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4

[William_W._Porterfield-6] William W. Porterfield: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2013, ISBN 0-323-13894-2, S. 132 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dmitrii_N._Khitarov,_Boris_Pavlovich_Sobolev,_Irina_V._Alexeeva-7] Dmitrii N. Khitarov, Boris Pavlovich Sobolev, Irina V. Alexeeva: The Rare Earth Trifluorides. Institut d'Estudis Catalans, 2001, ISBN 84-7283-610-X, S. 29 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-8] Datenblatt Indium(III) fluoride, ≥99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. September 2013 (PDF).

[Atta-ur-Rahman-9] Atta-ur-Rahman: Advances in Organic Synthesis: Modern Organofluorine Chemistry-Synthetic Aspects. Bentham Science Publishers, 2005, ISBN 1-60805-197-8, S. 192 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).