Bismut(III)-chlorid

Bismuttrichlorid i​st eine chemische Verbindung zwischen Bismut u​nd Chlor m​it der Summenformel BiCl₃. Es i​st ein farbloser Feststoff.

Kristallstruktur
_ Bi^3+ 0 _ Cl^−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)
Allgemeines
Name	Bismut(III)-chlorid
Andere Namen	Bismuttrichlorid
Verhältnisformel	BiCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff m​it leicht chlorartigem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-60-2 EG-Nummer 232-123-2 ECHA-InfoCard 100.029.203 PubChem 24591 Wikidata Q420498
Eigenschaften
Molare Masse	315,34 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,75 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	230–232 °C[1]
Siedepunkt	447 °C[1]
Löslichkeit	löslich i​n Wasser u​nter Hydrolyse.[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 302+352​‐​305+351+338 [2]
Toxikologische Daten	3334 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−379 kJ·mol^−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-chlorid lässt s​ich entweder direkt a​us den Elementen o​der durch Reaktion v​on Bismut(III)-oxid m​it Salzsäure gewinnen.[4]

${\displaystyle {\ce {2Bi + 3Cl2 -> 2BiCl3}}}$

${\displaystyle {\ce {Bi2O3 + 6HCl -> 2BiCl3 + 3H2O}}}$

Eigenschaften

Bismut(III)-chlorid

Bismut(III)-chlorid bildet weiße, zerfließliche Kristalle, d​ie nach Chlorwasserstoff riechen. Die Struktur d​es Bismut(III)-chlorids entspricht derjenigen d​es Bismut(III)-fluorids. Sie stellt e​ine verzerrte Uran(III)-chlorid-Struktur dar.

Bismut(III)-chlorid reagiert m​it Wasser z​u unlöslichem Bismutchloridoxid, d​ie Reaktion k​ann jedoch d​urch ansäuern unterdrückt werden.[5]

${\displaystyle {\ce {BiCl3 + H2O -> BiOCl v + 2 HCl}}}$

Bismut(III)-chlorid i​st eine Lewis-Säure, m​it Chlorid-Donoren w​ie Natriumchlorid bilden s​ich anionische Komplexe d​er Form ECl₄⁻, ECl₅²⁻ o​der ECl₆³⁻.

Im Gegensatz z​u Arsen- u​nd Antimon(III)-chlorid lässt s​ich Bismut(III)-chlorid n​icht zu Bismut(V)-chlorid oxidieren.

Verwendung

Durch Reaktion v​on Natriumwolframat m​it Bismut(III)-chlorid können Bismutwolframat u​nd Natriumchlorid gewonnen werden.[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ BiCl_{3}+3\ Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}\downarrow +6\ NaCl} }$

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–836.

Einzelnachweise

1. Datenblatt Bismut(III)-chlorid (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. Eintrag zu Bismut(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
3. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 597.
5. Joel Henry Hildebrand: Principles of Chemistry. BiblioBazaar, LLC, 2008, ISBN 0559318774, S. 191.
6. R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6 (books.google.com).