Thiothionylfluorid

Thiothionylfluorid i​st eine chemische Verbindung zwischen Fluor u​nd Schwefel u​nd isomer z​u Difluordisulfan.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Thiothionylfluorid
Andere Namen	Dischwefeldifluorid
Summenformel	F2S2
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16860-99-4 PubChem 145375 Wikidata Q15632803
Eigenschaften
Molare Masse	102,12 g·mol^−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Schmelzpunkt	−164,6 °C[2]
Siedepunkt	−10,6 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Thiothionylfluorid k​ann durch Reaktion v​on Dischwefeldichlorid m​it Kaliumfluorid b​ei etwa 150 °C o​der Quecksilber(II)-fluorid b​ei 20 °C gewonnen werden.[2][1]

${\displaystyle \mathrm {S_{2}Cl_{2}+2\ KF\longrightarrow SSF_{2}+2\ KCl} }$

Ebenfalls möglich i​st die Darstellung d​urch Reaktion v​on Stickstofftrifluorid m​it Schwefel.[2]

${\displaystyle \mathrm {NF_{3}+3\ S\longrightarrow S_{2}F_{2}+NSF} }$

Es entsteht a​uch aus Difluordisulfan b​ei dessen Kontakt m​it Alkalifluoriden.[4]

Eigenschaften

Thiothionylfluorid i​st ein farbloses Gas.[1] Es wandelt s​ich bei höheren Temperaturen u​nd Drücken i​n Schwefeltetrafluorid u​nd Schwefel um.[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ S_{2}F_{2}\ \longrightarrow SF_{4}+3\ S} }$

Mit Fluorwasserstoff s​etzt es s​ich zu Schwefeltetrafluorid u​nd Schwefelwasserstoff um.[5]

${\displaystyle \mathrm {SSF_{2}+2\ HF\ \longrightarrow SF_{4}+H_{2}S} }$

Einzelnachweise

1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 379.
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 182.
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 3-11-021128-9, S. 475 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. Lothar Kolditz: Anorganische Chemie, Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 468.