Tellurtetrachlorid

Tellurtetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tellurs aus der Gruppe der Chloride.

Kristallstruktur
_ Te^4+ 0 _ Cl^−
Allgemeines
Name	Tellurtetrachlorid
Andere Namen	Tellur(IV)-chlorid
Verhältnisformel	TeCl4
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-07-0 EG-Nummer 233-055-6 ECHA-InfoCard 100.030.038 PubChem 61443 Wikidata Q2256493
Eigenschaften
Molare Masse	269,41 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,01 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	224 °C[1]
Siedepunkt	380 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser unter Bildung von TeO2 und Chlorwasserstoff[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​318 P: 260​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​301+330+331​‐​405​‐​501 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Tellurtetrachlorid kann durch Reaktion von Tellur mit Chlor gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {Te+2\ Cl_{2}\longrightarrow TeCl_{4}} }$

Eigenschaften

Tellurtetrachlorid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher weißer bis gelber Feststoff mit stechendem Geruch, der sich in Wasser unter Bildung von Tellurdioxid und Chlorwasserstoff zersetzt.[1] Er zerfließt an feuchter Luft unter teilweiser hydrolytischer Zersetzung und ist löslich in Ethanol und Toluol. Seine Schmelze ist gelb gefärbt, der Dampf orangerot.[2] Ab etwa 500 °C zersetzt sich die Verbindung unter Chlorabgabe, wobei die Zersetzung bei 1000 °C vollständig ist. Im gasförmigen Zustand ist die Struktur monomer und entspricht der von Schwefeltetrafluorid. Im festen Zustand besitzt sie eine Struktur vom Kuban-Typ die sich als aus vier über Halogenidbrücken verknüpften TeCl₃⁺Cl⁻-Einheiten zusammengesetzt beschreiben lässt.[3] Die Kristallstruktur hat monokline Symmetrie, Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15), mit den Gitterparametern a = 17,076 Å, b = 10,404 Å, c = 15,252 Å und β = 116,82°.[4]

Verwendung

Tellurtetrachlorid kann für Synthesen in der organischen Chemie verwendet werden.[5]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Tellurium(IV) chloride, 99.9% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 9. Dezember 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 432.
3. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.
4. B. Buss, B. Krebs: The Crystal Structure of Tellurium Tetrachloride. In: Inorganic Chemistry. 10, 1971, S. 2795–2800, doi:10.1021/ic50106a035.
5. N. Petragnani, J. V. Comasseto: Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1. In: Synthesis. (10), 1991, S. 793–817. doi:10.1055/s-1991-26577. und …Part 2. In: Synthesis. (11), 1991, S. 897–919. doi:10.1055/s-1991-26605