Tellurhexafluorid

Tellurhexafluorid (TeF6) i​st eine anorganische chemische Verbindung d​er Elemente Tellur u​nd Fluor. Tellur l​iegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen i​st Tellurhexafluorid e​in farbloses, giftiges Gas.

Strukturformel
Allgemeines
Name Tellurhexafluorid
Andere Namen

Tellur(VI)-fluorid

Summenformel TeF6
Kurzbeschreibung

farbloses Gas m​it abstoßendem widerlichem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-80-4
EG-Nummer 232-027-0
ECHA-InfoCard 100.029.115
PubChem 24559
ChemSpider 22965
Wikidata Q419396
Eigenschaften
Molare Masse 241,59 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig

Dichte
  • 4,006 g·cm−3 (−191 °C)[2]
  • 2,499 g·cm−3 (flüssig bei −10 °C unter Druck)[1]
  • 10,915 kg·m−3 (gasförmig, 0 °C, 1013 mBar)[1]
Sublimationspunkt

−38,9 °C[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314
EUH: 071
P: 260​‐​280​‐​304+340+315​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+315​‐​403​‐​405 [1]
MAK

Schweiz: 0,02 ml·m−3 bzw. 0,2 mg·m−3[3]

Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−1319 kJ·mol−1[4]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Darstellung

Ähnlich w​ie Selenhexafluorid lässt s​ich Tellurhexafluorid a​us den Elementen herstellen (Direktsynthese).

Es k​ann auch d​urch Fluorierung v​on Tellurdioxid m​it Bromtrifluorid dargestellt werden.[5]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant i​st Tellurhexafluorid d​urch seine i​n Gasform relativ h​ohe Dichte. Seine kritische Temperatur l​iegt bei 83,3 °C[1], d​ie Tripelpunkt-Temperatur b​ei −37,7 °C[1].


Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid

Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz z​u seinem Schwefelanalogon i​st Tellurhexafluorid n​icht inert. TeF6 w​ird in Wasser z​u Tellursäure H6TeO6 hydrolysiert.

Literatur
  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
  • W. C. Cooper: Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
  • K. W. Bagnall: The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
  • R. T. Sanderson: Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu Tellur(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
  2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.
  3. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-80-4 bzw. Tellurhexafluorid), abgerufen am 2. November 2015.
  4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.
  5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 175.
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