Silber(I,III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Ag+/3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Silber(I,III)-oxid
Andere Namen	Silberperoxid; Silber(II)-oxid;
Verhältnisformel	AgO
Kurzbeschreibung	dunkelgrauer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-098-2
ECHA-InfoCard	100.013.726
PubChem	92152
ChemSpider	83197
Wikidata	Q2380600
Eigenschaften
Molare Masse	123,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	7,44 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	>100 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐314
	P: 210‐280‐301+330+331‐305+351+338‐310 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silber(I,III)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung

Silber(I,III)-oxid kann durch Persulfat-Oxidation von Silber(I)-oxid in alkalischen Medium (zum Beispiel Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid) bei 90 °C gewonnen werden.[2]

${\ce {4 AgNO3 + 2 K2S2O8 + 8 NaOH ->}}$ ${\ce {4 AgO + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 2 NaNO3 + 2 KNO3 + 4 H2O}}$ [3]

Andere Darstellungsmöglichkeiten sind die Reaktion einer Mischung der Lösungen von Silbernitrat und Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid, die Einwirkung von ozonhaltigem Sauerstoff bei 240 °C auf metallisches Silber bei Anwesenheit eines Katalysators, die Reaktion von Natriumhypochlorit mit Silber(I)-oxid oder durch die Hydrolyse oder thermische Zersetzung von Ag₇NO₁₁, das durch anodische Oxidation von Silbernitrat-Lösungen gewonnen wird, dargestellt werden.[4]

Eigenschaften

Silber(I,III)-oxid ist ein diamagnetischer[3], lichtempfindlicher, dunkelgrauer und geruchloser Feststoff, der mit Wasser reagiert.[1] Er wirkt stark oxidierend, ist löslich in Salpetersäure und zersetzt sich bei Einwirkung von Schwefelsäure unter Sauerstoffabgabe. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und den Gitterparametern a = 585,2 pm, b = 347,8 pm, c = 549,5 pm und β = 107,5° sowie zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.[5] Als trockener Feststoff ist das Oxid bis 100 °C temperaturstabil, oberhalb beginnt die Zersetzung.[3]

Obwohl die Verbindung formal auch Silber(II)-oxid oder Silberperoxid genannt wird, weisen bisherige Nachweise aus, dass es sich um Silber(I,III)-oxid handelt. Einige der scheinbar widersprüchlichen Daten, die für AgO gemeldet wurden, können auf das fehlende genaue Verständnis der Oxidationsstufe von Silber in AgO zurückzuführen sein.[6]

Verwendung

Silber(I,III)-oxid wird in der organischen Chemie zur Umsetzung von Benzylhalogeniden direkt in Dibenzylether verwendet. Er dient auch als Oberflächen-Katalysator bei der Epoxidierung von Alkenen.[7] Silber liegt in geladenen Silber-Zink- und anderen Akkumulatoren als Silber(I,III)-oxid vor.[2][8] Bei Silberoxid-Zink-Knopfzellen wird Silber(I)-oxid oder Silber(I,III)-oxid bei der Herstellung direkt in die Zellen gepresst.[9]

Einzelnachweise

Datenblatt Silber(II) oxide, 99.9% (metals basis), Ag 86.6% min bei AlfaAesar, abgerufen am 10. November 2021 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
N. Hammer, Jacob Kleinberg: Silver(II) oxide. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, ISBN 0-88275-165-4, S. 12 f. (englisch).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 998.
Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 288 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
T. P. Dirkse: Silver(II) Oxide, Department of Chemistry, Calvin College Grand Rapids, ;Uchigan 49506, U.S.A., April 1984
Datenblatt Silver oxide, predominantly silver(II) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. August 2013 (PDF).
Helmut Schaefer: VDI-Lexikon Energietechnik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-95748-2, S. 42 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Lucien F. Trueb, Paul Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58741-2, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Alfa-1] Datenblatt Silber(II) oxide, 99.9% (metals basis), Ag 86.6% min bei AlfaAesar, abgerufen am 10. November 2021 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Dale_L._Perry-2] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[IS4-3] N. Hammer, Jacob Kleinberg: Silver(II) oxide. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, ISBN 0-88275-165-4, S. 12 f. (englisch).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 998.

[Jean_D'Ans,_Ellen_Lax-5] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 288 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[T._P._Dirkse-6] T. P. Dirkse: Silver(II) Oxide, Department of Chemistry, Calvin College Grand Rapids, ;Uchigan 49506, U.S.A., April 1984

[Sigma-7] Datenblatt Silver oxide, predominantly silver(II) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. August 2013 (PDF).

[Helmut_Schaefer-8] Helmut Schaefer: VDI-Lexikon Energietechnik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-95748-2, S. 42 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Lucien_F._Trueb,_Paul_Rüetschi-9] Lucien F. Trueb, Paul Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58741-2, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).