Gold(I)-sulfid

Kristallstruktur
	_ Au+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Gold(I)-sulfid
Andere Namen	Digoldsulfid
Verhältnisformel	Au2S
Kurzbeschreibung	braun-schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-123-7
ECHA-InfoCard	100.013.749
PubChem	22904715
ChemSpider	14028556
Wikidata	Q905673
Eigenschaften
Molare Masse	426,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	11,0 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 217 °C[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338 [4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gold(I)-sulfid in eine chemische Verbindung von Gold und Schwefel. Der schwarz-braune Feststoff ist neben Gold(III)-sulfid eines der beiden bekannten Sulfide des Goldes.

Neben dem Feststoff ist auch eine Synthese von Nanopartikeln möglich, die im Vergleich zum Festkörper unterschiedliche optische und elektronische Eigenschaften aufweisen.[3]

Gewinnung und Darstellung

Gold(I)-sulfid lässt sich aus Gold-Cyanid-Lösungen mit Hilfe von Schwefelwasserstoff gewinnen. Dazu wird Gold zunächst unter Sauerstoffzutritt in einer Kaliumcyanidlösung gelöst. Mit Schwefelwasserstoff lässt sich danach das Sulfid aus der Lösung ausfällen.[2]

\mathrm {4\ Au+8\ KCN+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4\ K[Au(CN)_{2}]+4\ KOH}

Lösen des Goldes

\mathrm {2\ K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2\ H_{2}O\longrightarrow Au_{2}S+2\ KOH+4\ HCN}

Fällung des Gold(I)-sulfides

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Gold(I)-sulfid kristallisiert in der gleichen Kristallstruktur wie Kupfer(I)-oxid. Die Struktur ist kubisch mit der Raumgruppe Pn3m (Raumgruppen-Nr. 224)Vorlage:Raumgruppe/224 und dem Gitterparameter a = 502 pm.[2]

Zwischen 25 und 100 °C ist Gold(I)-sulfid ein Halbleiter vom p-Typ mit einer Bandlücke von 0,37 eV.[2]

Chemische Eigenschaften

Ab 217 °C zersetzt sich Gold(I)-sulfid. An der Luft entsteht dabei neben elementarem Gold Schwefeldioxid.[2]

In Wasser ist Gold(I)-sulfid unlöslich, jedoch zersetzt es sich beim Kontakt mit Säuren in Gold und Schwefelwasserstoff.[3]

Netzhauterkrankungen durch Goldsulfide

Vergiftungen mit Goldverbindungen sind äußerst selten; lediglich beim Umgang mit löslichen Goldsalzen wie dem Kaliumdicyanoaurat(I) sind bei Arbeitern in Galvanisierbetrieben neben allergischen Reaktionen auch durch Ablagerungen von Goldsulfiden verursachte Erkrankungen der Netzhaut (Retina) des Auges (Retinopathien) aufgetreten.[5]

Einzelnachweise

Gold(I)-sulfid bei webelements.com
K. Ishikawa, T. Isonaga, S. Wakita, Y. Suzuki: Structure and electrical properties of Au₂S. In: Solid State Ionics, 1995, 79, S. 60–66, doi:10.1016/0167-2738(95)00030-A.
Todd Morris, Hollie Copeland, Greg Szulczewski: Synthesis and Characterization of Gold Sulfide Nanoparticles. In: Langmuir, 2002, 18 2, S. 535–539, doi:10.1021/la011186y.
Datenblatt Gold(I) sulfide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).
E. Burgis: Intensivkurs: Allgemeine und spezielle Pharmakologie. Elsevier Deutschland, 2005, ISBN 978-3-437-42612-4

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[webe-1] Gold(I)-sulfid bei webelements.com

[Ishikawa-2] K. Ishikawa, T. Isonaga, S. Wakita, Y. Suzuki: Structure and electrical properties of Au₂S. In: Solid State Ionics, 1995, 79, S. 60–66, doi:10.1016/0167-2738(95)00030-A.

[langmuir-3] Todd Morris, Hollie Copeland, Greg Szulczewski: Synthesis and Characterization of Gold Sulfide Nanoparticles. In: Langmuir, 2002, 18 2, S. 535–539, doi:10.1021/la011186y.

[Sigma-4] Datenblatt Gold(I) sulfide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).

[5] E. Burgis: Intensivkurs: Allgemeine und spezielle Pharmakologie. Elsevier Deutschland, 2005, ISBN 978-3-437-42612-4