Praseodym(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Pr3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P63/m (Nr. 176)
Koordinationszahlen	Pr[9], Cl[3]
Allgemeines
Name	Praseodym(III)-chlorid
Andere Namen	Praseodymtrichlorid
Verhältnisformel	PrCl3
Kurzbeschreibung	grün-blauer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.030.710
PubChem	66317
Wikidata	Q411333
Eigenschaften
Molare Masse	247,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,02 g·cm−3[2]; 2,25 g·cm−3 (Heptahydrat)[2];
Schmelzpunkt	786 °C[1]
Siedepunkt	1710 °C[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (96,1 g/100 g bei 25 °C) und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung
H- und P-Sätze	H: 319
	P: 305+351+338 [1]
Toxikologische Daten	1318 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Praseodym(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Praseodym(III)-chlorid kann durch Reaktion von Praseodym mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.[5][6]

\mathrm {2\ Pr+6\ HCl\longrightarrow 2\ PrCl_{3}+3\ H_{2}}

Die Hydrate können durch Reaktion von Praseodym oder Praseodym(III)-carbonat mit Salzsäure gewonnen werden.

\mathrm {2\ Pr(CO_{3})_{3}+6\ HCl+15\ H_{2}O\longrightarrow 2\ PrCl_{3}\cdot 9H_{2}O+3\ CO_{2}}

Die wasserfreie Form kann durch thermische Dehydrierung bei 400 °C in Gegenwart von Ammoniumchlorid erhalten werden.[7][8] Als Alternative kann auch Thionylchlorid verwendet werden.[9]

Eigenschaften

Praseodym(III)-chlorid Heptahydrat

Praseodym(III)-chlorid ist ein hygroskopischer grün-blauer Feststoff, als Heptahydrat grüner Feststoff.[1] Das Anhydrat wandelt sich an Luft schnell in das Heptahydrat um. Er liegt in einem hexagonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P6₃/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 vor. Sein Heptahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Nr. 1)Vorlage:Raumgruppe/1.[2]

Verwendung

Praseodym(III)-chlorid wird als Laborchemikalie und zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet.[1]

Einzelnachweise

Datenblatt Praseodym(III) chloride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2012 (PDF).
Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 672 in der Google-Buchsuche).
Praseodym(III)chlorid bei webelements.com, abgerufen am 12. Oktober 2012.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.
Leonard F. Druding, John D. Corbett: „Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide“, in: J. Am. Chem. Soc., 1961, 83, S. 2462–2467 (doi:10.1021/ja01472a010).
J. D. Corbett: „Reduced Halides of the rare-earth elements“, in: Rev. Chim. Minerale, 1973, 10, S. 239–257.
M. D. Taylor, P. C. Carter: „Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, 24, S. 387–391 (doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7).
J. Kutscher, A. Schneider, „Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Halogeniden, Insbesondere von Jodiden“, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1971, 7, S. 815–819 (doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2).
J. H. Freeman, M. L. Smith: „The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1958, 7, S. 224–227 (doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1).

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[Sigma-1] Datenblatt Praseodym(III) chloride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2012 (PDF).

[Lax-2] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0 (Seite 672 in der Google-Buchsuche).

[3] Praseodym(III)chlorid bei webelements.com, abgerufen am 12. Oktober 2012.

[CRC89-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.

[5] Leonard F. Druding, John D. Corbett: „Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide“, in: J. Am. Chem. Soc., 1961, 83, S. 2462–2467 (doi:10.1021/ja01472a010).

[6] J. D. Corbett: „Reduced Halides of the rare-earth elements“, in: Rev. Chim. Minerale, 1973, 10, S. 239–257.

[7] M. D. Taylor, P. C. Carter: „Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, 24, S. 387–391 (doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7).

[8] J. Kutscher, A. Schneider, „Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Halogeniden, Insbesondere von Jodiden“, in: Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1971, 7, S. 815–819 (doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2).

[9] J. H. Freeman, M. L. Smith: „The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1958, 7, S. 224–227 (doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1).