Molybdän(VI)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Molybdän(VI)-fluorid
Andere Namen	Molybdänhexafluorid
Summenformel	MoF6
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-026-5
ECHA-InfoCard	100.029.114
PubChem	82219
Wikidata	Q411592
Eigenschaften
Molare Masse	209,93 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,50 g·cm−3 (−140 °C)[2]; 2,54 g·cm−3 (19 °C)[3];
Schmelzpunkt	17,5 °C[1]
Siedepunkt	34,0 °C[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[3]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 330‐314
	EUH: 032
	P: 280‐301+330+331‐303+361+353‐304+340‐310‐305+351+338 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Molybdän(VI)-fluorid (MoF₆), häufig auch Molybdänhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Molybdän und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride. Es ist das höchste Fluorid des Molybdäns. Da Molybdän ein Spaltprodukt des Urans ist, tritt Molybdänhexafluorid als Verunreinigung von Uranhexafluorid auf. Ferner ist es aufgrund der chemischen Ähnlichkeit von Molybdän und Wolfram auch als Verunreinigung in Wolframhexafluorid enthalten. Es kann aus diesem durch Reduktion eines WF₆-MoF₆-Gemisches mit einem beliebigen Element, einschließlich Molybdän, bei mäßig erhöhter Temperatur entfernt werden.[4][5]

Darstellung

Molybdänhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F₂) dargestellt.[3]

{\ce {Mo + 3 F2 -> MoF6}}

Eigenschaften

Molybdänhexafluorid ist bei Raumtemperatur eine feuchtigkeitsempfindliche, farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1], die bei 17,5 °C zu einem weißen kristallinen Feststoff erstarrt bzw. bei 34,0 °C siedet.[6] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 939,4 pm, b = 854,3 pm und c = 495,9 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 3,50 g·cm⁻³.[2] Die Fluoratome nehmen dabei die Hexagonal dichteste Kugelpackung ein.[7] Das MoF₆-Molekül ist oktaedrisch (O_h); die Mo–F-Bindungslänge beträgt 181,7 pm.[2]

Einzelnachweise

Eintrag zu Molybdän(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788 (doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 267.
Patent US5234679: Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity. Veröffentlicht am 10. August 1993, Erfinder: TAKASHI SUENAGA, MITSUYA OHASHI, TAKASHI YONEDA, YOSHIYUKI KOBAYASHI.
Patent US6896866: Method for Purification of Tungsten Hexafluoride. Veröffentlicht am 15. Mai 2003, Erfinder: HIROHISA KIKUYAMA, MASAHIDE WAKI, KAZUYUKI FUJIMOTO, YOSHINORI NAKAGAWA.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-77.
J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (doi:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).

Literatur

Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 53, Molybdän, Teil A, S. 150–151; Teil B 5, S. 117–182.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Molybdän(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[D_BLOCK_XF6-2] T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788 (doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 267.

[4] Patent US5234679: Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity. Veröffentlicht am 10. August 1993, Erfinder: TAKASHI SUENAGA, MITSUYA OHASHI, TAKASHI YONEDA, YOSHIYUKI KOBAYASHI.

[5] Patent US6896866: Method for Purification of Tungsten Hexafluoride. Veröffentlicht am 15. Mai 2003, Erfinder: HIROHISA KIKUYAMA, MASAHIDE WAKI, KAZUYUKI FUJIMOTO, YOSHINORI NAKAGAWA.

[CRC_HANDBOOK_MoF6-6] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-77.

[7] J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (doi:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).