Lithiumoxid

Lithiumoxid i​st eine chemische Verbindung, d​ie aus Lithium u​nd Sauerstoff aufgebaut ist. Es w​ird zur Herstellung v​on Lithiumniobat s​owie als Zusatzstoff i​n Keramiken u​nd Gläsern benutzt.

Kristallstruktur
_ Li^+ 0 _ O^2−
Allgemeines
Name	Lithiumoxid
Andere Namen	Dilithiumoxid, Lithia[1]
Verhältnisformel	Li2O
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12057-24-8 EG-Nummer 235-019-5 ECHA-InfoCard 100.031.823 PubChem 166630 ChemSpider 145811 Wikidata Q385662
Eigenschaften
Molare Masse	29,88 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	1427 °C[2]
Löslichkeit	reagiert m​it Wasser[3][4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid k​ann durch Verbrennung v​on Lithium o​der durch thermische Zersetzung v​on Lithiumperoxid o​der Lithiumhydroxid hergestellt werden.[5][6]

${\displaystyle \mathrm {4\ Li+O_{2}\longrightarrow \ 2\ Li_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O\ +O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ LiOH\longrightarrow Li_{2}O+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Lithiumoxid i​st ein weißer, geruchloser Feststoff. Er h​at eine Kristallstruktur v​om Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å).[6] Die Standardbildungsenthalpie v​on Lithiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −599,1 kJ/mol.[7]

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat.[8] Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden.[9] Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.[10]

Einzelnachweise

1. https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_CB7164125.htm
2. Datenblatt Lithiumoxid bei AlfaAesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. Datenblatt Lithium oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011 (PDF).
4. George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2010, ISBN 978-0-19-974219-6, S. 100 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
6. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.
7. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.
8. Doktorarbeit Ulrich Grusemann.
9. Vorlesungsskript (PDF; 35 kB).
10. Risely Technical Service Report: The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors. Juli 1989, S. 30.