Kaliumhexafluoroantimonat(V)

Kaliumhexafluoroantimonat, K[SbF₆] i​st eine anorganische Verbindung zwischen d​em Alkalimetall Kalium u​nd der Supersäure Hexafluorantimonsäure.

Kristallstruktur
_ K^+ 0 _ Sb^5+0 _ F^−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	P42m (Nr. 111)
Gitterparameter	a = 5,16 Å, c = 10,07 Å[1]
Allgemeines
Name	Kaliumhexafluoroantimonat(V)
Verhältnisformel	K[SbF6]
Kurzbeschreibung	geruchsloses[2], weißes Pulver[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16893-92-8 EG-Nummer 628-032-6 ECHA-InfoCard 100.156.339 PubChem 16688490 ChemSpider 10814363 Wikidata Q61083157
Eigenschaften
Molare Masse	274,85 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	846 °C[4]
Siedepunkt	1505 °C[4]
Löslichkeit	löslich i​n Wasser[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 273​‐​301+312​‐​304+340 [5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumhexafluoroantimonat k​ann durch Reaktion v​on Kaliumpyroantimonat K₂H₂Sb₂O₇ m​it Fluorwasserstoff o​der durch Behandlung d​es Produkts d​er Reaktion e​iner Mischung a​us festem Antimon(III)-oxid u​nd Kaliumhydroxid m​it Wasserstoffperoxid-Lösung (30 %) m​it Salzsäure (48 %) dargestellt werden. Die Verbindung k​ann auch d​urch Behandlung e​iner äquimolaren Mischung a​us Antimon(V)-chlorid u​nd Kaliumchlorid (oder Kaliumfluorid) m​it einem Überschuss a​n wasserfreiem Fluorwasserstoff b​ei hohen Temperaturen u​nd Drücken synthetisiert werden.[6]

Eigenschaften

Kaliumhexafluoroantimonat ist ein geruchsloses, weißes Pulver. Es lässt sich in Wasser lösen.[3][5] Kaliumhexafluoroantimonat kristallisiert in Abhängigkeit von der Temperatur in einer tetragonalen (Koordinationszahl der A-Position = 8) mit der Raumgruppe P42m (Raumgruppen-Nr. 111)[1] und einer kubischen (Koordinationszahl der A-Position = 6) Variante mit der Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206).[7][8] Die Verbindung unterzieht sich bei 16 °C einem Übergang von einer kubischen zur tetragonalen Kristallstruktur.[6] Bei hohem Druck ist eine weitere Kristallstruktur bekannt.[9]

Verwendung

Kaliumhexafluoroantimonat w​ird als pharmazeutisches Zwischenprodukt verwendet.[5]

Sicherheitshinweise

Die Verbindung w​irkt beim Verschlucken o​der Inhalieren giftig.[3]

Das Salz k​ann heftige Reaktionen m​it starken Säuren u​nd Oxidationsmitteln hervorrufen.[3][4] Bei d​er Verbrennung d​es Stoffes k​ann Fluorwasserstoff, Kaliumoxid u​nd Antimonoxide entstehen.[2][4][5]

Einzelnachweise

1. G. J. Kruger, C. W. F. T. Pistorius, A. M. Heyns: Potassium hexafluoroantimonate (I). In: Acta Crystallographica Section B. B32, 1976, S. 2916–2918, doi:10.1107/S0567740876009230 (Open Access).
2. Datenblatt Potassium hexafluoroantimonate bei ApolloScientific, abgerufen am 16. Februar 2019 (PDF).
3. Datenblatt Potassium hexafluoroantimonate(V) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Februar 2019 (PDF).
4. Datenblatt Potassium hexafluoroantimonate(V) bei Santa Cruz Biotechnology, abgerufen am 16. Februar 2019 (PDF).
5. Datenblatt Potassium hexafluoroantimonate bei AlfaAesar, abgerufen am 16. Februar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
6. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. Caroline Röhr, Rüdiger Kniep: Die Kristallstrukturen von Li[PF₆] und Li[AsF₆]: Zur Kristallchemie von Verbindungen A[EVF₆]. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 49, 1994, S. 650–654 (PDF, freier Volltext).
8. Hans Bode, Ernst Voss: Die Kristallstruktur des Kaliumhexafluoroantimonats (V). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 264, Nr. 2–4, März 1951, S. 144–150, doi:10.1002/zaac.19512640208.
9. Anton M. Heyns, Carl W. F. T. Pistorius: Polymorphism, high-pressure phase diagram and vibrational spectra of KSbF₆. In: Spectrochimica Acta Part A. Band 32, Nr. 3, 1976, S. 535–545, doi:10.1016/0584-8539(76)80114-6.