Eisen(III)-bromid

Eisen(III)-bromid i​st eine chemische Verbindung d​es Eisens u​nd zählt z​u den Bromiden.

Kristallstruktur
_ Fe3+ 0 _ Br
Kristallsystem

trigonal

Raumgruppe

R3 (Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148

Gitterparameter

a = 639,7 pm
c = 1837,5 pm

Koordinationszahlen

Fe[6], Br[2]

Allgemeines
Name Eisen(III)-bromid
Andere Namen
  • Eisentribromid
  • Eisenbromid (mehrdeutig)
  • Ferrum bromatum (mehrdeutig)
Verhältnisformel FeBr3
Kurzbeschreibung

braun-roter kristalliner Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10031-26-2
EG-Nummer 233-089-1
ECHA-InfoCard 100.030.069
PubChem 25554
Wikidata Q415791
Eigenschaften
Molare Masse 295,56 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,5 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

200 °C (Zersetzung)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]

Achtung

H- und P-Sätze H: 315319335
P: 261305+351+338 [2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−268 kJ·mol−1 [3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(III)-bromid k​ann durch Reaktion v​on Eisen m​it Brom erzeugt werden.[4]

Es k​ann auch b​ei der Aufbereitung v​on Kalisalzen gewonnen werden.[5]

Eigenschaften

Eisen(III)-bromid zersetzt s​ich bei Temperaturen > 200 °C z​u Eisen(II)-bromid u​nd Brom. Die Reaktion i​st bei niedrigerer Temperatur umkehrbar.

Eisen(III)-bromid kristallisiert i​m trigonalen Kristallsystem m​it der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148. Die Gitterkonstanten betragen a = 639,7 pm u​nd c = 1837,5 pm.[6]

Verwendung

Eisenbromid w​ird als Katalysator (Lewis-Säure) b​ei aromatischen Substitutionen (z. B. Elektrophile aromatische Substitution, Bromierung v​on Benzol) eingesetzt.[7]

Einzelnachweise

  1. Eisentribromide bei WebElements.
  2. Datenblatt Iron(III) bromide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2011 (PDF).
  3. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1949 (Leseprobe: Teil C – Nebengruppenelemente. Google-Buchsuche).
  4. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1643.
  5. Kalisalzlager in Usbekistan (Memento vom 19. Januar 2012 im Internet Archive).
  6. M. Armbruster, Th. Ludwig, H. W. Rotter, G. Thiele, H. Oppermann: Über Eisentribromid: Untersuchungen von Gleichgewichten, Kristallstruktur und spektroskopische Charakterisierung. In: Z. anorg. allg. Chem. 626, 2000, S. 187–195. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200001)626:1<187::AID-ZAAC187>3.0.CO;2-X
  7. Hermann Bünte, Klaus Bünte: Das Spektrum der Medizin: illustriertes Handbuch von den Grundlagen bis zur Klinik. Schattauer Verlag, 2004, ISBN 3-7945-2374-1, S. 154 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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