Ammoniumbromid

Ammoniumbromid, NH₄Br, bildet hygroskopische, in Aceton, Ethanol und Wasser gut lösliche, kubische Kristalle. Es besitzt einen Sublimationspunkt von 452 °C, eine Dichte von 2,43 g·cm⁻³ und eine relative Molekülmasse M_r von 97,942.

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} }$
Allgemeines
Name	Ammoniumbromid
Andere Namen	Ammonbromid Bromammonium
Summenformel	NH4Br
Kurzbeschreibung	farbloser, geruchloser, schwach hygroskopischer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12124-97-9 EG-Nummer 235-183-8 ECHA-InfoCard 100.031.973 PubChem 25514 Wikidata Q413982
Eigenschaften
Molare Masse	97,94 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,43 g·cm^−3 (20 °C)[1]
Sublimationspunkt	452 °C[1]
Löslichkeit	742 g·l^−1 (20 °C) in Wasser[1] löslich in Ethanol und Aceton[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 305+351+338 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Synthese

Die Herstellung von Ammoniumbromid kann durch Einwirkung von Bromwasserstoff[2] auf Ammoniak erfolgen:

${\displaystyle \mathrm {HBr+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Br} }$

Die direkte Reaktion von Ammoniak mit Brom in Wasser ergibt ebenfalls das Salz.[3]

${\displaystyle \mathrm {3\,Br_{2}+8\,NH_{3}\longrightarrow 6\,NH_{4}Br+N_{2}} }$

Eine weitere Herstellmöglichkeit ist die Umsetzung von Ammoniak mit Eisen(II)-bromid.[3]

${\displaystyle \mathrm {FeBr_{2}+2\,NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{4}Br+Fe(OH)_{2}} }$

Eigenschaften

Ammoniumbromid bildet schwach gelbe Kristalle oder Pulver, die bei Normaldruck bei 452 °C sublimieren.[3] In einer geschlossenen Kapillare wird ein Schmelzpunkt bei 542 °C beobachtet.[3] Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Lösung reagiert sauer. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.[3] Die Verbindung löst sich gut in Ethanol und Aceton.[3]

Löslichkeit in Wasser[3]
Temperatur	in °C	0	20	40	60	80	100
Löslichkeit	in g/100 g H2O	59,5	74,2	89,8	105	117	135

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumbromid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin als Beruhigungsmittel. Ammoniumbromid kann außerdem als Bromid-Quelle in elektrochemischen Bromierungen fungieren.[4]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Ammoniumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. Eintrag zu Ammoniumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
3. Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
4. Xiang Yang, Qi-Liang Yang, Xiang-Yang Wang, Hao-Han Xu, Tian-Sheng Mei: Copper-Catalyzed Electrochemical Selective Bromination of 8-Aminoquinoline Amide Using NH₄Br as the Brominating Reagent. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 85, Nr. 5, 6. März 2020, ISSN 0022-3263, S. 3497–3507, doi:10.1021/acs.joc.9b03223.