Nickel(II)-sulfid

Nickel(II)-sulfid i​st das Nickel(II)-Salz d​er Schwefelwasserstoffsäure, a​lso eine chemische Verbindung a​us der Gruppe d​er Sulfide.

Kristallstruktur
_ Ni^2+ 0 _ S^2−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-sulfid
Andere Namen	Nickelmonosulfid Nickelsulfid (Achtung: mehrdeutig) Schwefelnickel (veraltet)
Verhältnisformel	NiS
Kurzbeschreibung	geruchloses schwarzes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16812-54-7 11113-75-0 (alpha-Nickelsulfid) 1314-04-1 (als Faserstäube des Minerals Millerit) PubChem 28094 Wikidata Q1985595
Eigenschaften
Molare Masse	90,76 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,66 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	797 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich i​n Wasser (4 mg·l^−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 332​‐​350i​‐​341​‐​372​‐​317​‐​410 P: 201​‐​281​‐​273​‐​302+352​‐​309+311 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorkommen

Nickel(II)-sulfid k​ommt natürlich i​n Form d​es Minerals Millerit vor. Es k​ann auch i​n der Glasherstellung a​ls unerwünschter Einschluss i​n Gläsern entstehen, d​ie zu Brüchen führen können.[4]

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-sulfid fällt a​us ammoniakalischen, n​icht jedoch a​us sauren, nickelhaltigen Lösungen m​it Ammoniumsulfid a​us und d​ient so a​ls Nachweisreaktion.

α-Nickel(II)-sulfid k​ann auch d​urch Reaktion v​on Nickel(II)-chlorid-hexahydrat i​n einer Ammoniumchloridlösung m​it Schwefelwasserstoff u​nter Luftausschluß dargestellt werden.[5]

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+2\ HCl+6\ H_{2}O} }$

β-Nickel(II)-sulfid k​ann bei 900 °C a​us den Elementen gewonnen werden.[5]

${\displaystyle \mathrm {Ni+S\longrightarrow NiS} }$

γ-Nickel(II)-sulfid k​ann aus Nickelsulfat u​nd Schwefelwasserstoff dargestellt werden.[5]

${\displaystyle \mathrm {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+H_{2}SO_{4}+7\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

γ-Nickel(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver. In verdünnter Salzsäure ist es schlecht löslich. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Millerit-Typ mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160), a = 961,2 pm, c = 325,9 pm, und es geht bei 396 °C in β-Nickel(II)-sulfid über. Dieses ist ein ebenfalls schwarzes Pulver, das in heißer Salzsäure löslich ist. Es hat eine hexagonale Kristallstruktur vom Nickelarsenid-Typ mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Nr. 194), a = 343,9 pm, c = 534,8 pm. α-Nickel(II)-sulfid ist ein röntgenamorphes schwarzes Pulver, das in Salzsäure löslich ist. Es geht an der Luft in Ni(OH)S über.[5]

Verwendung

Verwendet w​ird Nickel(II)-sulfid a​ls Mineral z​ur Nickelherstellung u​nd als Katalysator.

Sicherheitshinweise

Wie v​iele Nickelverbindungen w​ird Nickelsulfid a​ls krebserzeugend eingestuft.[1]

Siehe auch

• Trinickeldisulfid, Ni₃S₂
• Nickeldisulfid, NiS₂

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Nickel(II)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. Eintrag zu Nickel sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. VWR: Nickel sulfide, 99,9 % (metals basis)
4. Spontanbruch von Einscheiben-Sicherheitsglas (ESG). In: Baulinks.de, 17. Juli 2003, abgerufen am 6. Dezember 2012.
5. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1693.