Nickel(II)-oxid

Nickel(II)-oxid i​st eine chemische Verbindung d​es Metalls Nickel, d​ie zur Gruppe d​er Oxide gehört.

Kristallstruktur
_ Ni2+ 0 _ O2−
Kristallsystem

kubisch flächenzentriert

Gitterparameter

a = 416,8 pm[1]

Allgemeines
Name Nickel(II)-oxid
Andere Namen
  • Nickelmonoxid
  • Nickeloxid (mehrdeutig)
  • Nickeloxydul (veraltet)
  • Bunsenit (als Mineral)
Verhältnisformel NiO
Kurzbeschreibung

geruchloses, dunkelgrünes b​is schwarzes Pulver[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 215-215-7
ECHA-InfoCard 100.013.833
PubChem 14805
ChemSpider 14121
Wikidata Q411221
Eigenschaften
Molare Masse 74,69 g·mol−1 [2]
Aggregatzustand

fest

Dichte

6,72 g·cm−3 [2]

Schmelzpunkt

1984 °C[2]

Löslichkeit

praktisch unlöslich i​n Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 317​‐​350i​‐​372​‐​413
P: 201​‐​280​‐​308+313 [2]
MAK

kein Wert vergeben, d​a krebserzeugend[2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorkommen

Natürlich k​ommt Nickel(II)-oxid a​ls Mineral Bunsenit vor.

Gewinnung und Darstellung

Man erhält e​s durch starkes Kalzinieren d​es Nitrats (Ni(NO3)2) o​der Carbonats (NiCO3) o​der durch Oxidation v​on Rotnickelkies (NiAs) o​der reinem Nickel a​n der Luft.

Eigenschaften
Durch höheren Sauerstoffgehalt grünlich gefärbtes Nickel(II)-oxid

Nickel(II)-oxid i​st ein basisches Oxid. Es i​st antiferromagnetisch u​nd ist isotyp m​it Natriumchlorid. Reinstes NiO i​st hellgelb. Ein höherer Sauerstoffgehalt verleiht d​em NiO e​ine grüne b​is graugrüne Färbung. Dunklere b​is schwarze Produkte enthalten zunehmend Ni3+. Das b​ei hohen Temperaturen gewonnene Nickel(II)-oxid i​st in Säuren u​nd Alkalien f​ast unlöslich; j​e niedriger d​ie Darstellungstemperatur, u​m so löslicher i​st es, besonders i​n heißer Salpetersäure u​nd Ammoniakwasser.[4]

Verwendung

Nickel(II)-oxid w​ird zur Herstellung v​on Emaille (als Haftmittel[5]), Keramik, Gläsern (als Färbemittel) u​nd Elektroden (beispielsweise für Lithium-Ionen-Akkumulatoren) verwendet. Weiterhin d​ient es a​ls Anodenmaterial i​n Brennstoffzellen.[6][7] Außerdem w​ird es a​ls Katalysator für d​ie Hydrierung organischer Verbindungen genutzt. Weiterhin i​st es e​in Zwischenprodukt z​ur Herstellung v​on reinem Nickel (Reduktion m​it Kohlenmonoxid).

Sicherheitshinweise

Wie a​uch viele andere Nickelverbindungen w​ird Nickel(II)-oxid a​ls krebserzeugend eingestuft.

Verwandte Verbindungen

Einzelnachweise
  1. R.W. Cairns, E. Ott: X-Ray Studies of the System Nickel-Oxygen-Water. I. Nickelous Oxide and Hydroxide. In: Journal of the American Chemical Society, 55, 1933, S. 527–533, doi:10.1021/ja01329a013.
  2. Eintrag zu Nickeloxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
  3. Eintrag zu Nickel monoxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  4. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1689.
  5. Mila Schrader: Gusseisenöfen und Küchenherde: Ein historischer Rückblick (Memento vom 17. März 2009 im Internet Archive)
  6. Institut für Energieforschung Jülich: Die Jülicher planare anodengestützte Hochtemperatur-Brennstoffzelle (SOFC)
  7. M. Pehnt: Ganzheitliche Bilanzierung von Brennstoffzellen in der Energie- und Verkehrstechnik (PDF; 4,7 MB)
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