Blei(II)-nitrat

Blei(II)-nitrat, e​in weißer, kristalliner Feststoff, i​st das Blei(II)-salz d​er Salpetersäure. Blei(II)-nitrat i​st ein starkes Oxidationsmittel. Es i​st im Gegensatz z​u anderen Bleisalzen g​ut in Wasser löslich. Aus diesem Grund i​st es giftig.

Strukturformel
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Pa3 (Nr. 205) (früher Raumgruppe Pa3)[1]
Allgemeines
Name	Blei(II)-nitrat
Andere Namen	Bleinitrat
Summenformel	Pb(NO3)2
Kurzbeschreibung	farb- u​nd geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10099-74-8 EG-Nummer 233-245-9 ECHA-InfoCard 100.030.210 PubChem 16683880 ChemSpider 23300 Wikidata Q215281
Eigenschaften
Molare Masse	331,21 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,53 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	470 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	gut i​n Wasser (522 g·l^−1 b​ei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 302+332​‐​318​‐​360Df​‐​372​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​305+351+338​‐​314 [4]
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: fortpflanzungs­gefährdend (CMR)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Darstellung

Blei(II)-nitrat entsteht b​ei der Reaktion v​on heißer, verdünnter Salpetersäure m​it (1) Blei[6] o​der (2) Blei(II)-oxid:

${\displaystyle \mathrm {1)\ 3\ Pb+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Pb(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O+2\ NO} }$

${\displaystyle \mathrm {2)\ PbO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Pb(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }$

Aus d​en Lösungen kristallisiert e​s in großen, wasserklaren Kristallen aus.

Die Umsetzung v​on Blei(II)-carbonat m​it Salpetersäure liefert ebenso Blei(II)-nitrat u​nter Bildung v​on Kohlenstoffdioxid:

${\displaystyle \mathrm {PbCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Pb(NO_{3})_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Blei(II)-nitrat

Im Gegensatz z​u vielen anderen Blei(II)-salzen w​ie Blei(II)-chlorid o​der Blei(II)-sulfat i​st Blei(II)-nitrat g​ut in Wasser löslich.

Erhitzt m​an Blei(II)-nitrat b​is zu seiner Zersetzungstemperatur v​on 470 °C, s​o zerfällt e​s unter Bildung v​on Stickstoffdioxid, Sauerstoff u​nd Blei(II)-oxid:

${\displaystyle \mathrm {2\ Pb(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2\ PbO+4\ NO_{2}+O_{2}} }$

Daher ist diese chemische Reaktion im Labor zur Bildung geringer Mengen des Gases Stickstoffdioxid geeignet. Wegen der Sauerstoff-Freisetzung wird Blei(II)-nitrat bei der Synthese von Farbstoffen als Oxidationsmittel eingesetzt.

Toxizität

Bleinitrat i​st gesundheitsschädlich, fruchtschädigend u​nd kann möglicherweise d​ie Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen. Es kann, w​enn auch n​ur in vernachlässigbarer Menge, d​urch die Haut aufgenommen werden. Außerdem g​eht von i​hm eine Gefahr für d​ie Umwelt aus, d​a es giftig für Wasserorganismen ist.

Verwendung

Verwendung findet Blei(II)-nitrat weiterhin b​ei der Herstellung v​on Textilbeizen, Spezialexplosivstoffen, Ätzlösungen u​nd zur Perlmuttfärbung.

Einzelnachweise

1. W. C. Hamilton: A Neutron Crystallographic Study of Lead Nitrate, in: Acta Cryst., 1957, 10, S. 103–107. doi:10.1107/S0365110X57000304.
2. Datenblatt Blei(II)-nitrat (PDF) bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. Eintrag zu Blei(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
5. Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 16. Juli 2014.
6. Laboratory manual of chemistry, for secondary schools, 1905, S. 108.