Stickstofftrioxidfluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Stickstofftrioxidfluorid
Andere Namen	Nitroxyfluorid
Summenformel	FNO3
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit widerlich dumpfen Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	123262
Wikidata	Q5462857
Eigenschaften
Molare Masse	81,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	1,507 g·cm−3 (−45 °C)[1]
Schmelzpunkt	−175 °C[1]
Siedepunkt	−45 °C[1]
Löslichkeit	Hydrolyse mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[2]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Stickstofftrioxidfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Salpetersäurederivate. Sie wurde 1934 durch George Hamilton Cady erstmals synthetisiert.[3]

Gewinnung und Darstellung

Stickstofftrioxidfluorid kann durch Reaktion von Salpetersäure mit Fluor gewonnen werden.[1]

\mathrm {HNO_{3}+F_{2}\longrightarrow NO_{3}F+HF}

Eigenschaften

Stickstofftrioxidfluorid ist ein farbloses Gas mit widerlich dumpfem Geruch, das mit Wasser zu Sauerstoffdifluorid, Sauerstoff, Fluorwasserstoff und Salpetersäure hydrolysiert. Durch starke Erschütterungen wird es in flüssiger Form zur Explosion gebracht. Es löst sich gut in Aceton. Mit Ethanol, Ether und Anilin explodiert es sofort.[1]

Sicherheitshinweise

Stickstofftrioxidfluorid erzeugt starkes Stechen in der Nase, Kopfschmerz und Atembeschwerden, die mehrere Tage anhalten.[1]

Einzelnachweise

Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 205.
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Linus Pauling, Barclay Kamb: Physical sciences. World Scientific, 2001, ISBN 981-281-196-6, S. 638 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 205.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Linus_Pauling,_Barclay_Kamb-3] Linus Pauling, Barclay Kamb: Physical sciences. World Scientific, 2001, ISBN 981-281-196-6, S. 638 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).