Selentetrachlorid

Selentetrachlorid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Selens a​us der Gruppe d​er Chloride.

Kristallstruktur
_ Se^4+ 0 _ Cl^−
Allgemeines
Name	Selentetrachlorid
Andere Namen	Selen(IV)-chlorid
Verhältnisformel	SeCl4
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff m​it stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-03-6 EG-Nummer 233-053-5 ECHA-InfoCard 100.030.036 PubChem 66205 Wikidata Q2207705
Eigenschaften
Molare Masse	220,77 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,6 g·cm^−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	305 °C (unter Druck)[3]
Sublimationspunkt	196 °C[4]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] praktisch unlöslich in Kohlenstoffdisulfid, Tetrachlorkohlenstoff und Acetylchlorid[5]
Brechungsindex	1,807 (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Gewinnung und Darstellung

Selentetrachlorid k​ann durch Reaktion v​on Selen m​it Chlor gewonnen werden.[3]

${\displaystyle \mathrm {Se+2\ Cl_{2}\longrightarrow SeCl_{4}} }$

Eigenschaften

Selentetrachlorid i​st ein farbloser[6] b​is gelblicher feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff m​it stechendem Geruch, d​er sich m​it Wasser u​nd an feuchter Luft z​u Seleniger Säure u​nd Salzsäure zersetzt.[1][7]

${\displaystyle \mathrm {SeCl_{4}+3\ H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{3}+4\ HCl} }$

Beim Erhitzen sublimiert Selentetrachlorid.[1] Im geschlossenen Rohr schmilzt e​s bei e​twa 305 °C z​u einer dunkelroten Flüssigkeit.[3] Es kristallisiert kubisch i​n der Raumgruppe P43n (Raumgruppen-Nr. 218) m​it dem Gitterparameter a = 16,433 Å.[8] Auch e​ine metastabile, monokline Struktur i​st bekannt (Raumgruppe C2/c (Nr. 15), a = 16,548, b = 9,81, c = 15,029 Å, β = 116,95°).[9] In konzentrierter Salzsäure bildet SeCl₄ m​it Alkalichloriden Hexachloroselenate(IV), w​ie z. B. d​as gelbe Caesiumhexachloroselenat(IV) Cs₂[SeCl₆].[10]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Selenium(IV) chloride bei AlfaAesar, abgerufen am 24. November 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. Datenblatt Selenium tetrachloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
3. Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 417.
4. Henry G. Nowak and John F. Suttle: Selenium(IV) chloride. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 125–127 (englisch).
5. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 720 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 621.
7. Wilhelm Ostwald: Grundlinien der anorganischen Chemie. BoD – Books on Demand, 1922, ISBN 3-86195-686-1, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. R. Kniep, L. Korte, D. Mootz: Crystal structure of the stable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1660–1662, doi:10.1515/znb-1981-1231.
9. P. Born, D. Mootz, R. Kniep, M. Hein, B. Krebs: Phase relations in the system Se-SeCl₄ and the crystal structure of a metastable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1516–1519, doi:10.1515/znb-1981-1206.
10. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997: Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium, W. A. Herrmann und Christian Erich Zybill, Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3131794410