Rubidiumnitrat

Rubidiumnitrat i​st das Rubidiumsalz d​er Salpetersäure.

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ N3+ 0 _ O2−
Kristallsystem

trigonal

Raumgruppe

P31 (Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/144

Gitterparameter

a =10,474 Å, c = 7,443 Å[1]

Allgemeines
Name Rubidiumnitrat
Verhältnisformel RbNO3
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13126-12-0
EG-Nummer 236-060-1
ECHA-InfoCard 100.032.767
PubChem 25731
Wikidata Q2171654
Eigenschaften
Molare Masse 147,47 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,11 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

310 °C[2]

Löslichkeit

löslich i​n Wasser: 442,8 g·l−1 (16 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335
P: 220​‐​261​‐​305+351+338 [3]
Toxikologische Daten

4625 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eigenschaften
Löslichkeit von Rubidiumnitrat in Wasser

Rubidiumnitrat bildet b​ei Raumtemperatur farblose, s​tark hygroskopische trigonale Kristalle u​nd ist g​ut wasserlöslich. Der Brechungsindex d​er Kristalle beträgt nD = 1,524.[4]

Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat
Bezeichnung Temperaturbereich 
[°C]		 Kristallsystem  Raumgruppe  a [pm]  b [pm]  c [pm]  β  Z 
RbNO3 – IV[1][5]< 164trigonalP31 (Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/1441047-745–4
RbNO3 – III[6][5]164 – 220kubischPm3m (Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221440--–1
RbNO3 – II[5][7]220 – 291rhombischR3m (Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160548-1071–
RbNO3 – I[8][9]> 291kubischFm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225732--–4

Es w​eist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es i​st ein starkes Oxidationsmittel u​nd zersetzt s​ich beim Erhitzen z​u Rubidiumnitrit u​nd Sauerstoff:

Wenn m​an Rubidiumnitrat m​it Salpetersäure behandelt, bilden s​ich die sauren Nitrate RbH(NO3)2 (Schmelzpunkt 62 °C) u​nd RbH2(NO3)3 (Schmelzpunkt 39–46 °C).[10]

Darstellung (Herstellung)

Rubidiumnitrat k​ann durch Salzbildungsreaktion m​it Salpetersäure a​us Rubidiumhydroxid o​der auch a​us elementarem Rubidium hergestellt werden:

Verwendung

Rubidiumnitrat w​ird als Bestandteil v​on infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen m​it anderen Alkalinitraten a​ls Oxidationsmittel eingesetzt.[11]

Einzelnachweise
  1. Jutta Pohl, Dieter Pohl, Gunadi Adiwidjaja: Phase Transition in Rubidium Nitrate at 346 K and Structure at 296, 372, 413 and 437 K. In: Acta Crystallographica Section B. B48, 1992, S. 160–166, doi:10.1107/S0108768191013459 (Open Access).
  2. Datenblatt Rubidiumnitrat bei Acros, abgerufen am 20. Februar 2010..
  3. Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
  4. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. R. N. Brown, A. C. McLaren: The Thermal Transformations in Solid Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica. Band 15, 1962, S. 974–976, doi:10.1107/S0365110X62002583 (Open Access).
  6. M. Shamsuzzoha, B. W. Lucas: Single-Crystal (Neutron) Diffraction Structure of III-Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica Section C. C43, 1987, S. 385–388, doi:10.1107/S0108270187095660 (Open Access).
  7. V. I. Nasirov, U. G. Asadov, А. F. Haziyeva, F. G. Magerramova: Kinetics of IV->III Polymorphous Transformation in Rb0,95Cs0,05NO3 Single Crystals. In: Fizika (Baku). Band 15, Nr. 4, 2009, S. 27–29 (gov.az [PDF; 206 kB]).
  8. K. O. Strømme: On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate. In: Acta Chemica Scandinavica. Band 25, Nr. 1, 1971, S. 211–218, doi:10.3891/acta.chem.scand.25-0211.
  9. J. Liu, C.-G. Duan, M. M. Ossowski, W. N. Mei, R. W. Smith, J. R. Hardy: Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO3 and CsNO3. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 160, Nr. 1, August 2001, S. 222–229, doi:10.1006/jssc.2001.9226.
  10. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel Verlag, 1908, S. 435 (archive.org).
  11. Patent DE69333292: Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen. Veröffentlicht am 13. Mai 2004, Erfinder: Daniel B. Nielson.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.