Perrheniumsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Perrheniumsäure
Andere Namen	Hydrogenperrhenat; Hydrogentetraoxorhenat;
Summenformel	HReO4
Kurzbeschreibung	farblose bis schwach gelbliche Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-380-4
ECHA-InfoCard	100.033.968
PubChem	83718
ChemSpider	21106462
Wikidata	Q2710669
Eigenschaften
Molare Masse	251,21 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig (Lösung in Wasser)[2]
Dichte	2,16 g·cm−3 (25 °C)[2]; 4,87 g·cm−3[3];
Dampfdruck	23 hPa (20 °C)[1]
pKS-Wert	−1,25[4]
Löslichkeit	mischbar mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 280‐305+351+338‐310 [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Perrheniumsäure ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Säuren. Sie liegt nur in wässriger Lösung vor. Als feste Perrheniumsäure wird Dirheniumdihydratoheptoxid Re₂O₇(OH₂)₂ bezeichnet.[5]

Gewinnung und Darstellung

Eine wässrige Perrheniumsäure-Lösung kann durch Reaktion von Rhenium mit Wasserstoffperoxid gewonnen werden.[3]

\mathrm {2\ Re+7\ H_{2}O_{2}\longrightarrow 2\ HReO_{4}+6\ H_{2}O}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Auflösung von Rhenium(VII)-oxid in Wasser.[3]

\mathrm {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ HReO_{4}}

Die Lösungen können nur bis zu einer Konzentration von max. 70 Gewichtsprozent HReO₄ eingedampft werden, darüber verflüchtigt sich HReO₄.[3]

Feste Perrheniumsäure kann aus einer wässrigen möglichst konzentrierten Perrheniumsäure-Lösung gewonnen werden, indem im Exsikkator mittels Phosphorpentoxid oder Magnesiumperchlorat diese vom Wasserüberschuss befreit wird.[3]

Eigenschaften

Perrheniumsäure ist als Reinstoff nicht darstellbar und nur als farblose bis schwach gelbliche Lösung existent.[1] Dirheniumdihydratoheptoxid ist ein schwach gelblicher, äußerst hygroskopischer Feststoff. Er ist löslich in Nitromethan und zersetzt sich bei 65 °C unter Verflüchtigung von HReO₄. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 und den Gitterparametern a = 882 pm, b = 889 pm, c = 503 pm und β = 112,0°, mit O₃Re-O-ReO₃(OH₂)₂-Molekülen.[3]

Verwendung

Perrheniumsäure dient zur Darstellung gut leitender und supraleitender synthetischer Metalle.[2]

Einzelnachweise

Datenblatt Perrhenic acid, 75-80% aq. soln. bei AlfaAesar, abgerufen am 2. August 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Datenblatt Perrhenic acid solution, 75-80 wt. % in H bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. August 2013 (PDF).
Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1632.
Eintrag zu Perrhenate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. September 2018.
H. Beyer, O. Glemser, B. Krebs, G. Wagner: Die Struktur von Dirheniumdihydratoheptoxid Re2O7(OH2)2. - Ein neuer Typ von Wasserbindung in einem Aquoxid -. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 376, 1970, S. 87, doi:10.1002/zaac.19703760111.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.

[Alfa-1] Datenblatt Perrhenic acid, 75-80% aq. soln. bei AlfaAesar, abgerufen am 2. August 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Sigma-2] Datenblatt Perrhenic acid solution, 75-80 wt. % in H bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. August 2013 (PDF).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1632.

[4] Eintrag zu Perrhenate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. September 2018.

[DOI10.1002/zaac.19703760111-5] H. Beyer, O. Glemser, B. Krebs, G. Wagner: Die Struktur von Dirheniumdihydratoheptoxid Re2O7(OH2)2. - Ein neuer Typ von Wasserbindung in einem Aquoxid -. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 376, 1970, S. 87, doi:10.1002/zaac.19703760111.