Mangan(II,III)-oxid

Mangan(II,III)-oxid, a​uch Trimangantetroxid, i​st ein Oxid d​es Mangans, i​n dem d​as Metall i​n den Oxidationsstufen +II u​nd +III auftritt. Damit gehört e​s zur Klasse d​er Spinelle, welche d​ie allgemeine Formel AB2Ch4 besitzen. A i​st ein Metall i​n der Oxidationsstufe +II, B e​in Metall m​it der Oxidationsstufe +III u​nd Ch e​in Chalkogen i​n der Oxidationsstufe -II, m​eist Sauerstoff o​der Schwefel.

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ Mn3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name Mangan(II,III)-oxid
Andere Namen
  • Manganoxyduloxyd
  • Trimangantetroxid
  • rotes Manganoxid
Verhältnisformel Mn3O4
Kurzbeschreibung

dunkelrot-braunes b​is schwarzes geruchloses Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1317-35-7
EG-Nummer 215-266-5
ECHA-InfoCard 100.013.879
PubChem 14825
ChemSpider 14140
Wikidata Q410985
Eigenschaften
Molare Masse 228,81 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,86 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

1705 °C[1]

Siedepunkt

2847 °C[2]

Löslichkeit

nahezu unlöslich i​n Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338 [1]
MAK

0,2 mg·m−3[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorkommen

Mangan(II,III)-oxid k​ommt natürlich i​m Mineral Hausmannit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II,III)-oxid entsteht b​ei der Zersetzung v​on Mangandioxid (MnO2) b​ei hohen Temperaturen s​owie bei d​er Verbrennung v​on Organo-Mangan-Verbindungen w​ie Methylcyclopentadienyl-Mangan-Tricarbonyl (MMT).

Eigenschaften

Mangan(II,III)-oxid kristallisiert i​n einer Spinellstruktur, d​ie durch d​en Jahn-Teller-Effekt tetragonal verzerrt ist.[3]

Verwendung

Mangan(II,III)-oxid w​ird als Futtermittelzusatzstoff[4] s​owie zur Herstellung v​on Halbleitern u​nd magnetischen Materialien verwendet.[1]

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu CAS-Nr. 1317-35-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. April 2017. (JavaScript erforderlich)
  2. www.oehha.ca.gov (Memento des Originals vom 13. Oktober 2009 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.oehha.ca.gov (PDF; 24 kB)
  3. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1614–1615.
  4. https://eur-lex.europa.eu/ (PDF)
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