Fluorethan

Strukturformel
	Darstellung in Skelettformel-Schreibweise
Allgemeines
Name	Fluorethan
Andere Namen	Ethylfluorid; R 161; Monofluorethan;
Summenformel	C2H5F
Kurzbeschreibung	extrem entzündbares Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	206-531-6
ECHA-InfoCard	100.005.938
PubChem	9620
Wikidata	Q3074512
Eigenschaften
Molare Masse	48,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	2,1879 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)[1]; 0,818 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)[1];
Schmelzpunkt	−143 °C[1]
Siedepunkt	−37,1 °C[1]
Dampfdruck	7,947 bar (20 °C)[1]; 10,5 bar (30 °C)[1]; 17,3 bar (50 °C)[1];
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 220‐280
	P: ?
Treibhauspotential	4 (bezogen auf 100 Jahre)[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Fluorethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der gesättigten Fluorkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Fluorethan kann durch Reaktion von Ethen mit Fluorwasserstoff oder durch Reaktion von Chlorethan mit Silber(I)-fluorid gewonnen werden.[3]

\mathrm {C_{2}H_{4}+HF\longrightarrow C_{2}H_{5}F}

\mathrm {C_{2}H_{5}Cl+AgF\longrightarrow C_{2}H_{5}F+AgCl}

Eigenschaften

Fluorethan ist ein extrem entzündbares Gas, das wenig löslich in Wasser ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem Fluorwasserstoff entsteht. Seine kritische Temperatur liegt bei 102,3 °C, der kritische Druck bei 50,3 bar und die kritische Dichte bei 0,8176 g/cm³.[1]

Fluorethan bildet entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Der Explosionsbereich liegt zwischen 5 Vol.‑% (100 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 10 Vol.‑% (200 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG).[1]

Das Fluorethan-Molekül kann mit unterschiedlichen Formelschreibweisen dargestellt werden:

Verwendung

Fluorethan kann als Kältemittel verwendet werden,[4] hat aber aufgrund seiner Eigenschaften praktisch keine industrielle Bedeutung.[5]

Sicherheitshinweise

Fluorethan bildet mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch.[1]

Einzelnachweise

Eintrag zu CAS-Nr. 353-36-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Oktober 2019. (JavaScript erforderlich)
G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).
Dr. P. B. Saxena: I.I.T. Chemistry. S. O-218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Jiangtao Wu, Yong Zhou: An Equation of State for Fluoroethane (R161). In: International Journal of Thermophysics. 33, 2012, S. 220–234, doi:10.1007/s10765-011-1151-3.
Peter Fabian, Onkar N. Singh: Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere. Springer, 1999, ISBN 3-540-64090-8, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[GESTIS-1] Eintrag zu CAS-Nr. 353-36-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Oktober 2019. (JavaScript erforderlich)

[2] G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).

[Dr._P._B._Saxena-3] Dr. P. B. Saxena: I.I.T. Chemistry. S. O-218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1007/s10765-011-1151-3-4] Jiangtao Wu, Yong Zhou: An Equation of State for Fluoroethane (R161). In: International Journal of Thermophysics. 33, 2012, S. 220–234, doi:10.1007/s10765-011-1151-3.

[Peter_Fabian,_Onkar_N._Singh-5] Peter Fabian, Onkar N. Singh: Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere. Springer, 1999, ISBN 3-540-64090-8, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).