Cobalt(II)-oxid

Cobalt(II)-oxid i​st eines v​on mehreren Oxiden d​es chemischen Elementes Cobalt. Es i​st ein olivgrünes, i​n Wasser unlösliches Salz.

Kristallstruktur
_ Co^2+ 0 _ O^2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxid
Andere Namen	Cobaltmonoxid Kobalt(II)-oxid
Verhältnisformel	CoO
Kurzbeschreibung	olivgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1307-96-6 EG-Nummer 215-154-6 ECHA-InfoCard 100.013.777 PubChem 14786 Wikidata Q411283
Eigenschaften
Molare Masse	74,93 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7–6,7 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	1935 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich i​n Wasser (3,13 mg·l^−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​317​‐​334​‐​410 P: 260​‐​280​‐​284​‐​301+310+330​‐​304+340+310​‐​342+311​‐​403+233 [1]
Toxikologische Daten	202 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxid entsteht, w​enn elementares Cobalt a​n der Luft o​der Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(II)-hydroxid o​der Cobalt(II)-carbonat u​nter Luftabschluss erhitzt werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Co+O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ 2\ CoO} }$

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+H_{2}O\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Die Verbindung kristallisiert i​n der Natriumchlorid-Struktur, a​lso im kubischen Kristallsystem i​n der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225). Der Gitterparameter beträgt a = 424,9 pm, i​n der Elementarzelle befinden s​ich vier Formeleinheiten.[4] Meist k​ommt (ähnlich w​ie bei Eisen(II)-oxid FeO) e​in leichter Cobalt-Unterschuss vor. Trocken i​st Cobaltoxid beständig, feucht k​ann es leicht z​u Cobaltoxidhydroxid CoO(OH) oxidiert werden. Unterhalb v​on 16 °C i​st die Verbindung antiferromagnetisch.[5]

Wird e​s an d​er Luft a​uf 400–500 °C erhitzt, bildet s​ich Cobalt(II,III)-oxid.

Verwendung

Cobalt(II)-oxid w​ird als Rohstoff für d​ie Herstellung v​on Pigmenten verwendet, insbesondere z​ur Herstellung d​es Pigments Smalte, d​as auch i​n der Keramikindustrie verwendet wird. Außerdem k​ann es z​ur Herstellung v​on Kobaltglas s​owie von Thénards Blau (CoAl₂O₄) verwendet werden.

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Cobalt(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
2. Eintrag zu Cobalt oxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
4. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. P. S. Silinsky, M. S. Seehra: „Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO“, in: Phys. Rev. B, 1981, 24, S. 419–423; doi:10.1103/PhysRevB.24.419

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.